中小学教育资源及组卷应用平台 专题十一:原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 1.核外电子排布规律 核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 2.原子结构示意图 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定 金属 一般少于4个 易失去_最外层电子 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定 3.离子 (1)概念:带电的原子。 (2)分类 阳离子:带正电的原子。如:钠离子Na+(填离子符号,下同)、镁离子Mg2+。 阴离子:带负电的原子。如:氯离子Cl-、硫离子S2-。 (3)离子符号表示的意义 (4)氯化钠的形成过程 在上述过程中,钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见,离子也是构成物质的粒子。 二、原子结构示意图的书写及相关判断 要正确书写原子结构示意图,必须遵循核外电子排布的一般规律:①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如,第一层上只能容纳2×12=2个;第二层上能容纳2×22=8个电子;第三层上能容纳2×32=18个电子,依此类推。②核外电子是逐层排布的,先排满第一层,再排第二层,第二层排满后,再排第三层,依此类推。③最外层电子数不得超过8个。 三、原子和离子的区别 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 联系 四、物质由原子、分子或离子构成 题型一:原子与原子结构示意图 【例题1】稀有气体曾被称为惰性气体,在空气中含量少,但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是 A.约占空气总质量分数的0.94% B.最外层均为8电子的稳定结构 C.氦气可用于填充探空气球 D.化学性质不活泼,故可用于制作霓虹灯 【答案】C 【详解】A、稀有气体约占空气总体积分数的0.94%,故A说法错误;B、稀有气体元素的原子最外层电子满足稳定结构,但最外层电子数不一定为8,如He的最外层电子数为2,故B说法错误C、氦气的密度比空气小且化学性质稳定,可用于填充探空气球,故C说法正确;D、稀有气体通电会发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,故D说法错误;故选:C。 【例题2】据《科学》杂志报道:科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”,反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子,请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图 A. B. C. D. 【答案】B 【详解】根据信息材料可知:反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反,则反氣离子中原子核有!7个质子,带有17个负电荷,核外18个电子,带18个正电荷,所以其原子结构示意图为故选:B。 【例题3】某粒子的最外电子层为第三层,该电子层上有8个电子,则它一定不属于下列粒子中的 A.稀有气体原子 B.金属原子 C.阴离子 D.阳离子( ) 【答案】B 【详解】某粒子的最外电子层为第三层,该电子层上有8个电子,可能为稀有气体原子,也可能为阴离子或者阳离子,金属原子最外层电子小于4,故该粒子不可能是金属原子。故本题选B。 【举一反三】 【变1-1】下列排序错误的是( ) A.分子间的间隔由大到小:氧气、液氧、固体氧 B.空气中气体的体积分数由多到少:氧气、二氧化碳、氮气 C.地壳中元素含量由高到低:氧、硅、铝 D.原子核外电子层数由多到少:铝、碳、氢 【答案】B 【详解】A、分子间的间隔由大到小分别是气体、液体、固体,所以分子间的间隔由大到小分别是氧气、液氧、固体氧 ... ...
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