第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件(共26张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级上册

(课件网) 课题3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 1. 认识实验室可以用过氧化氢分解制取氧气。 2. 通过探究二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气实验中的作用， 体会科学探究的方法。了解催化剂和催化作用，知道催化剂 对化学反应的重要作用。 3. 催化剂的判定。 4. 认识分解反应。 重点 难点 我家的小鱼怎么了？怎样给小鱼补充氧气？实验室除了利用加热高锰酸钾制取氧气外，还可以如何制氧气？ 情景素材1 跨越世界屋脊的青藏铁路被人们称作“天路”，它全长 1956 公里，其中有 960 公里位于海拔 4000 米以上的高原之上。为了保证这条天路的正常运行，许多铁路员工承受着严重的高原反应常年坚守在这里。对他们而言，有一种物资重要性几乎就等同于食物和水，这种物资就是氧气。有一群天路送氧人常年奔波在雪域高原，任务就是把一瓶瓶氧气送到天路沿线的站点。 情景素材2 那么实验室除了利用加热高锰酸钾制取氧气外，还可以如何制氧气？ 过氧化氢俗称双氧水，过氧化氢溶液为无色透明液体，在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。在医疗上可用于消毒防腐。 实验室制氧气的药品 药品 符号 颜色 状态 过氧化氢 H2O2 无色 液体 过氧化氢溶液 二氧化锰 MnO2 黑色 固体 溶解性： 难溶于水 二氧化锰 反应原理 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保） 文字表达式： 符号表达式： H2O2 H2O + O2↑ MnO2 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 黑色固体 无色液体 发生装置的选择 过氧化氢分解制氧气的发生装置 收集装置的选择 过氧化氢分解制氧气的收集装置 制取装置 过氧化氢分解制取氧气常用制取装置 催化剂和催化作用 【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中， “二氧化锰” 有什么作用呢？ 现象： 分析： 带火星的木条不能复燃，冒出气泡慢 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢， 放出的氧气量少 催化剂和催化作用 分析： 现象： 带火星的木条能复燃，冒出气泡 较快 二氧化锰加速了过氧化氢的分解， 放出氧气量较多 催化剂和催化作用 现象： 带火星的木条能复燃 分析： 二氧化锰的 化学性质在反应前后不变 。 小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。 过氧化氢溶液 催化剂和催化作用 【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演 了一个什么角色呢？ MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的 ，反应前后，MnO2 的 和 不变。 反应速率 质量 化学性质 催化剂和催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂的概念（触媒） 催化作用： 催化剂在化学反应中所起到的作用。 催化剂和催化作用 改变 反应速率 。（改变≠加快）（正、负） 催化剂的特点 “一变” “两不变” 反应前后催化剂的 质量 和 化学性质 都没有改变。 注意：硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。且MnO2 在 H2O2 溶液制氧气的反应中是_____。 反应条件 催化剂和催化作用 【注意】 （1）催化剂是针对具体反应而言的，二氧化锰不是 所有化学反应的催化剂。 （2）使用催化剂，只影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。 (3）在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为 催化剂 催化剂和催化作用 【思考1】 过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？ 过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土豆等作催化剂 实验探究的一般思路 明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论 分解反应 请写出制取氧气的文字表达式 ： 有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种 “一变多” 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + ... ...