江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测 高二化学 2024.10 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，） 选择题：共13题，每题3分，。每小题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是 A．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放 B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能电能 D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 A．合成氨反应 B．碳与水蒸气高温制水煤气 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 D．碳酸钙的分解 3．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是 A．由图1知H2(g)的燃烧热 △H=-120kJ/mol B．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为① D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol 4．对于反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡 C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，新平衡后 的值变大 D．增大体系的压强能提高 N2O4 的反应速率和平衡转化率 5．工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH＝a kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH＝b kJ·mol－1 下列有关说法正确的是 A．反应2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1 B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a > 0 C．采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率 D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率 6．反应C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)+CO(g)＋H2O(g)分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．高温下反应①可以自发正向进行 B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡 C．反应①的活化能为300kJ·mol-1 D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 7．电渗析法淡化海水的原理如右图所示。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化成电能 B．阴极发生的电极反应为2Cl—－2e—===Cl2↑ C．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水 D．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大 8．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A． 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B． 在容积不变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 C． 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 9．有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是做催化剂 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O C．图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e-+4H+=2H2O D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag 10．电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A．装 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
