中小学教育资源及组卷应用平台 1．电解定义 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2．能量转化形式 电能转化为化学能。 3．电解池 (1)构成条件 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子的移动方向 4．阴阳两极上放电顺序 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是 一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。如理论上H＋的放电能力大于Fe2＋、Zn2＋，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c(Fe2＋)或c(Zn2＋)≥c(H＋)，则先在阴极上放电的是Fe2＋或Zn2＋，因此阴极上的主要产物为Fe或Zn；但在水溶液中，Al3＋、Mg2＋、Na＋等是不会在阴极上放电的。 1.做到“三看”，正确书写电极反应式 (1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。 (2)二看介质，介质是否参与电极反应。 (3)三看电解质状态,若是熔融状态,则一般为金属的电冶炼。 2.电化学综合计算的三种常用方法 (1)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (2)根据电子守恒计算 ①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 ②用于混合溶液中电解的分阶段计算。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 【提醒】 在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19 C来计算电路中通过的电量。 3.用惰性电极电解电解质溶液的规律 类型 实例 电极反应特点 电解质 浓度 溶液pH 电解质溶 液复原 电解水型 NaOH溶液 阴极:4H++4e-2H2↑ 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ 增大 增大 加水 H2SO4溶液 增大 减小 加水 Na2SO4溶液 增大 不变 加水 电解电解质型 HCl溶液 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 减小 增大 通氯化氢 CuCl2溶液 减小 — 加氯化铜 放H2生碱型 NaCl溶液 阴极:H2O放H2生碱 阳极:电解质阴离子放电 生成新 电解质 增大 通氯化氢 放O2生酸型 CuSO4溶液 阴极:电解质阳离子放电 阳极:H2O放O2生酸 生成新 电解质 减小 加氧化铜 考向1 电解池工作原理 【典例1】（2024·全国·高三专题练习）下列有关电化学的说法正确的是 A．原电池的金属负极质量一定减小 B．待充电电池的负极应与电源正极相连 C．电解池的电解质溶液质量一定减小 D．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极 【变式练1】（2024·河南·高三校联考开学考试）我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A．催化电极a上的电势低于催化电极b B．工作一段时间后，右室中c(OH-)不变 C．生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D．若使用铅酸蓄电池作电源，获得1molNH3时，铅酸蓄电池中有8molH2O生成 【变式练2】（2024·浙江·校联考二模）某兴趣小组通过钙热还原法制备金 ... ...
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