一、化学方程式 必背点1 常见气体的制备 A B C D （1）制取氧气：①实验室制氧气 （必考二选一） ②电解水制氧气 2H2O2H2↑＋O2↑ （2）制取二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（B或C或D）（必考） （3）制取氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（B或C或D） 必背点2 有二氧化碳参与的反应 （1）与氢氧化钠溶液反应→用氢氧化钠溶液吸收CO2→氢氧化钠变质 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（必考） （2）与氢氧化钙溶液反应→检验CO2→用石灰浆粉刷墙壁，干燥后变硬 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O（必考） （3）与水反应→正常雨水偏弱酸性的原因 CO2＋H2OH2CO3 （4）与碳反应→为冶炼金属提供原料 CO2＋C2CO 必背点3 有氧气参与的反应 （1）红磷燃烧→测定空气中氧气含量 4P＋5O22P2O5 （2）碳充分燃烧 C＋O2CO2 碳不充分燃烧 2C＋O22CO （3）硫的燃烧 S＋O2SO2 （4）铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2Fe3O4 （5）氢气燃烧→氢气用作燃料 2H2＋O22H2O （6）与铝反应→常温下铝耐腐蚀的原因 4Al＋3O22Al2O3（注意简答） （7）一氧化碳燃烧→一氧化碳用作燃料 2CO＋O22CO2 （必考，二选一） 必背点4 有金属氧化物参与的反应 1.金属的冶炼（金属氧化物与还原剂的反应，一氧化碳前面的化学计量数等于氧化物中的氧原子数。必考！） （1）一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁） 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 （2）一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为四氧化三铁） 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 （3）一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuOCu＋CO2 （4）氢气还原氧化铜 H2＋CuOCu＋H2O （5）碳还原氧化铜 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 2.金属氧化物与稀酸的反应 （属于复分解反应，铁元素的化合价没有变化！） （1）氧化铁和稀盐酸反应→稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O （2）氧化铁和稀硫酸反应→稀硫酸除铁锈 Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O （3）氧化铜和稀盐酸反应 CuO＋2HClCuCl2＋H2O （4）氧化铜和稀硫酸反应 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 必背点5 金属与酸、盐溶液的反应（均属于置换反应） 1.金属与酸的反应 （1）镁与稀盐酸反应 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ （2）镁与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ （3）铝与稀盐酸反应 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ （4）铝与稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑ （在化合物中铁元素为＋2价） （7）锌与稀盐酸反应 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 生成氢气的质量＝ 金属的单价原子量＝ 不与酸反应的物质（如铜、碳等），单价原子量定义为无穷大 MMg（单）＝＝12 MAl（单）＝＝9 MZn（单）＝＝32.5 MFe（单）＝＝28 2.金属与盐溶液的反应[差量法：物质（固体和溶液）之间质量的变化！] （1）锌与硫酸亚铁溶液反应 Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe （65←→56） （2）锌与硝酸亚铁溶液反应 Zn＋Fe（NO3）2Fe＋Zn（NO3）2（65←→56） （3）锌与硫酸铜溶液反应 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu（65←→64） （4）锌与硝酸银溶液反应 Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag（65←→216） （5）铁与硝酸铜溶液反应 Fe＋Cu（NO3）2Fe（NO3）2＋Cu（56←→64） （6）铁与硫酸铜溶液反应→不能用铁制品盛装波尔多液的原因 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu（56←→64） （7）铁与硝酸银溶液反应 Fe＋2AgNO3Fe（NO3）2＋2Ag （56←→216） （8）铜与硝酸银溶液反应 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag（64←→216） 必背点6 酸、碱、盐之间的反应 （均属于复分解反应，酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－H2O） 1.酸与碱的反应（中和反应） （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 NaOH＋HClNaCl＋H2O （2）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O （3）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应 Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O （4）氢氧化镁和稀盐酸反应→治疗胃酸过 ... ...
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