专题三十 化学反应原理综合 典例分析 【考查方式】 热化学与能量变化 反应热的计算：运用盖斯定律，通过已知反应的热效应来计算目标反应的反应热。要求考生能根据方程式的加减、系数变化等正确处理反应热的数值，如给定多个热化学方程式，让考生通过组合计算出特定反应的. 热化学方程式的书写与正误判断：根据反应的吸放热情况、物质的状态、反应条件等准确书写热化学方程式，并判断所给热化学方程式的正误，包括物质的聚集状态标注是否正确、的数值与化学计量数是否对应等. 能量图像的分析：考查对反应过程中能量变化图像的理解，如反应物和生成物的总能量相对大小、活化能的含义、催化剂对反应热和活化能的影响等，通过图像分析反应的热效应、反应速率等信息. 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的计算与影响因素：根据给定的浓度变化、时间等数据计算化学反应速率，或分析温度、浓度、压强、催化剂等因素对反应速率的影响，并能运用有效碰撞理论等进行解释。例如，判断改变某一条件后反应速率的变化情况，或根据反应速率的变化推测可能改变的条件. 化学平衡状态的判断：依据化学平衡状态的特征，通过给定的反应体系中各物质的浓度、物质的量、百分含量等数据，判断反应是否达到平衡状态，或根据反应现象判断平衡状态的建立，如混合气体的颜色、密度、压强等是否不再变化. 化学平衡的移动与影响因素：分析温度、浓度、压强等因素变化时化学平衡的移动方向，以及平衡移动后各物质的浓度、转化率、百分含量等的变化情况。要求考生能够运用勒夏特列原理进行分析和判断，并能通过图像、数据等信息进行综合考查，如给出不同条件下的平衡转化率曲线，让考生分析条件变化对平衡的影响. 化学平衡常数的计算与应用：要求考生根据给定的反应方程式和平衡时各物质的浓度，计算化学平衡常数，并能利用平衡常数判断反应进行的程度、计算反应物的转化率，或根据平衡常数随温度的变化判断反应的热效应等。此外，还会涉及到平衡常数与反应速率常数之间的关系等较深层次的考查1. 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡：考查弱电解质的电离方程式书写、电离平衡常数的计算与应用，以及温度、浓度等因素对电离平衡的影响，如比较不同浓度的弱酸溶液中氢离子浓度大小、判断加水稀释时弱电解质电离程度的变化等。 水的电离与溶液的酸碱性：涉及水的离子积常数的应用、溶液酸碱性的判断与 pH 计算，以及酸碱中和滴定实验及其误差分析等，如根据溶液的 pH 计算水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度，或判断中和滴定过程中溶液 pH 的变化情况。 盐类的水解平衡：考察盐类水解的实质、规律和应用，包括盐类水解方程式的书写、水解平衡常数的计算，以及温度、浓度、酸碱度等因素对水解平衡的影响，如比较不同盐溶液的 pH 大小、判断在盐溶液中加入酸或碱后水解平衡的移动方向等。 离子浓度大小比较：要求考生根据电解质溶液中的电离平衡、水解平衡等，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，如单一溶液中离子浓度大小比较、混合溶液中离子浓度大小比较等，这需要考生综合运用各种平衡知识和电荷守恒、物料守恒等原理进行分析判断。 电化学基础 原电池与电解池的工作原理：判断给定装置是原电池还是电解池，分析电极的名称、电极反应式的书写，以及电子、离子的移动方向等，如根据氧化还原反应设计原电池或电解池装置，并写出相应的电极反应式和总反应方程式 电化学腐蚀与防护：考查金属的电化学腐蚀原理、防护方法，以及析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别等，如解释在不同环境下金属腐蚀的主要类型和原因，或选择合适的防护措施防止金属腐蚀。 电化学计算与应用：根据电极反应式和电子守恒原理进行有关物质的量、质量、气体体积等的计算，或通过电化学原理解决实 ... ...
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