拉分点1　陌生情境下方程式的书写　(含答案)-2025高考化学二轮复习 增分练　拉分点突破(含答案)

增分练　拉分点突破 拉分点1　陌生情境下方程式的书写 1 (1) [2025南京学情调研T14]回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3+、La3+、Ce3+的酸浸液。浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3+的离子方程式为_____。 (2) [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T16]以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示。 ①写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：_____ _____。 ②“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如图所示。反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)＝3∶2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为_____。 2 (1) 以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO)为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示如下： ①还原。酸性条件下，FeS2中的硫元素被Fe3+氧化为＋6价，发生反应的离子方程式为_____ _____。 ②沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为_____。 (2) [2023南通调研]碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如图。“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：_____ _____。 3 (1) [2024苏锡常镇二调T16]磷矿脱镁废液中主要含H2PO及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和SO。向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和Al3+的最佳沉淀效果。其中Ca2+转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为_____。 (2) ①酸性条件下，MnO2与有机物(C12H22O11)发生反应生成CO2的离子方程式为_____ _____。 ②取 25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 NaOH 溶液，生成 Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量 H2O2至沉淀完全转化为 Na2CrO4。Cr(OH)3与 H2O2反应的离子方程式为_____。 4 [2023盐城三模]N2H4·H2O易溶于水、有强还原性，一般被氧化为N2。N2H4·H2O处理碱性银氨{[Ag(NH3)2]＋}溶液获得超细银粉的工艺流程如图甲所示。 甲 (1) 合成水合肼：将一定量的CO(NH2)2和NaOH混合溶液，加入三颈瓶中(装置如图乙所示)，40 ℃以下通过分液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。反应Ⅰ制备水合肼的化学方程式为_____ _____。 乙 (2) 制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20 ℃充分反应。水合肼还原银氨溶液的离子方程式为_____ _____。 5 (1) [2024苏州期中T14]工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水[砷主要以H3AsO3(三元弱酸)形式存在]，步骤如下。已知：As2S3(s)＋3S2-(aq) 2AsS(aq)。 ①沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将H3AsO3转化为As2S3沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应As2S3＋6NaOH===Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O。沉砷过程的离子方程式为_____ _____。 ②氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化Na3AsS3生成硫单质和Na3AsO4的化学方程式：_____ _____。 (2) [2023南京二模]CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含CaSO4及少量Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4、Zn(OH)2等]为原料制备CuS的实验流程如下： 已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.27×10-36，Ksp(ZnS)＝1.2×10-23。“浸取”时，生成[Cu(NH3)4]2+与[Zn(NH3)4]2+等。Cu2(OH)2SO4参加反应的离子方程式为_____ _____。 (3) [2024泰州中学模拟T16]实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4·5H2O晶体，再制备Cu2O，部分工艺流程如图所示。“酸浸氧化”的温度为80 ℃，O2氧化C ... ...