1 什邡中学高2024级秋招班第一学期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是 A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂 B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花 D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 2. 将纷繁复杂物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是 选项 纯净物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 AgCl CaO B NaOH C 汽油 CO 碱石灰 D 液氯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. SO2→S C. Fe→Fe3O4 D. Cl2→ClO- 4. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A. 除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水 B. 除去中的气体：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 C. 除去中的气体：通入点燃转化 D. 除去NaCl溶液中的碳酸钠：加适量的氯化钙溶液 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA B. 0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA C. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L D. 将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 无色透明溶液中： Fe3+、Mg2+、S2-、 C. 的透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 7. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是 A. 再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变 B. NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离 C. 熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电 D. 硫酸氢钠和氯化钠同属于盐，能在水溶液中电离出Na+和 8. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化 D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 9. “价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐 D. d物质具有强酸性和强氧化性 10. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A发生氧化反应 B. 氧化性： C. 每反应、转移3mol电子 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1 11. 下列说法中正确的有 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2) B. 当 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
