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课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 不饱和溶液 学习目标 1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。 2.通过氯化钠、硝酸钾溶解实验和海水晒盐原理理解“饱和”与“不饱和”的相对性及相互转化的方法。 3.通过硝酸钾的结晶现象和海水晒盐的原理了解结晶现象,知道结晶的两种方法。 那么一种物质能否无限度地溶解在一定量的一种溶剂中呢 新知导学: 思考 我们知道,不同物质在同一溶剂中的溶解性不同;同一物质在不同溶剂中的溶解性也不同。 氯化钠的溶解 操作 现象 结论 加入2g氯化钠,搅拌 再加2g氯化钠,搅拌 再加10mL水,搅拌 烧杯中形成无色溶液 10mL水能完全溶解2g氯化钠 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解4g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量,可将未溶物质溶解 物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量,可将未溶物质溶解。 活动1 探究饱和溶液与不饱和溶液 任务一 饱和溶液与不饱和溶液 实验结论 溶质的溶解是有限度的,溶质的溶解能力与温度有关。 饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。 条件必须指明才有意义 硝酸钾的溶解 操作 现象 结论 加入3g硝酸钾,搅拌 再加入3g硝酸钾,搅拌 加热烧杯 再加入3 g硝酸钾,搅拌 静置,冷却 烧杯中形成无色溶液 10 mL水能完全溶解3 g硝酸钾 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 10 mL水不能完全溶解6 g硝酸钾 未溶解的固体溶解了,烧杯中形成无色溶液 温度升高,硝酸钾溶解能力增强 烧杯中形成无色溶液 温度升高,硝酸钾溶解能力增强 固体从溶液中结晶出来 温度降低,硝酸钾溶解能力降低 实验结论 物质的溶解能力与温度有关。 硝酸钾在水中的溶解 物质的溶解能力与温度有关。第二次加入的硝酸钾不能全部溶解,但加热后,剩余的硝酸钾固体能够继续溶解,且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明,当温度升高时,室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液,因而能继续溶解硝酸钾。 饱和溶液的要素是什么? 一定量的溶剂和一定温度下 思考 实验结论 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液? 判断哪些是饱和溶液、哪些是不饱和溶液。 活动2 探究饱和溶液、不饱和溶液的判断方法 小结: 氯化钠饱和溶液:溶液2 硝酸钾饱和溶液:溶液2、溶液5 氯化钠不饱和溶液:溶液1、溶液3 硝酸钾不饱和溶液:溶液1、溶液3 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液? 溶质不能继续溶解 判断方法 饱和溶液 不饱和溶液 若溶液中有未溶解的溶质,且溶质的量不再减少 观察法 实验法 向溶液中加入该溶质 溶质能 继续溶解 在一定温度下,饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗? “饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的,因为一定条件下的某物质的饱和溶液,不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。 所以一定温度下,饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。 一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液,但酒精能与水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液。 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗? 活动3 探究饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 1.100 g A物质的饱和溶液中含有溶质50 g,200 g B物质的不饱和溶液中含有溶质10 g。 2.向Ⅰ、Ⅱ两烧杯中各加入100 mL水,然后分别加入50 g甲和10 g乙,甲全部溶解得到溶液甲1,乙有剩余得到溶液乙,再向Ⅰ烧杯中加入10 g甲,有少量甲剩余,得到溶液甲2。 提问:①2中属于饱和溶液、不饱和溶液的分别是哪些 ②1、2中属于浓溶液、稀溶液的分别是哪些? 小结:饱和溶液:溶液乙、溶 ... ...