第1-7单元化学方程式 专题训练 一、气体的实验室制法和工业制法 1.实验室用过氧化氢溶液制取氧气： （二氧化锰起 作用） 2.实验室用高锰酸钾制取氧气： （在试管口塞一团棉花） 3.实验室用 和 制取二氧化碳： （现象：产生大量 ，固体逐渐 ；制得的CO2会带来的杂质有 ） 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： （现象：产生大量 ，固体逐渐 ） 5.工业上煅烧石灰石得到生石灰与二氧化碳： （《石灰吟》包含的反应） 6.工业上用电解水制取氢气： （正极放出 ，负极放出 ，体积比为 ，背记口诀： ） 二、物质的燃烧（物质与氧气的反应） 7.红磷燃烧： （现象：发光，放热，产生大量 ） 8.硫燃烧： （现象：在空气中 色火焰，在氧气中 色火焰，放热，生成具有 气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧： （现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 色固体） 10.氢气燃烧（爆炸）： （现象：产生 色火焰，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有 ） 11.加热铜粉： （现象：红色的固体变 色） 12.镁条燃烧： （现象：发出耀眼的 ，放热，生成 色固体，并可能产生大量的白烟） 13.木炭充分燃烧： （现象：在空气中发 ，在氧气中发出 光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊） 14.木炭不充分燃烧： （CO有毒，烧煤炭要注意通风） 15.一氧化碳燃烧： （现象：产生 色火焰，放热） 16.甲烷燃烧（天然气、沼气的主要成分）： （产生 色火焰） 17.乙醇燃烧（俗称酒精）： （产生 色火焰） 三、还原反应 18.木炭还原氧化铜： （现象： 色的固体变成 色 ，产生的气体能使澄清石灰水变 ） 19.木炭还原氧化铁： （ 的固体变成 色） 20.一氧化碳还原氧化铜： （先通一氧化碳后加热，目的是： ） 21.一氧化碳还原氧化铁： （ 色的固体变成 色 ） 22.木炭还原二氧化碳： （此反应 热量，是CO2转化为CO的方法） 四、其它反应 23.铁丝投入硫酸铜溶液中： （现象：铁丝表面出现 色固体，溶液由 色变 色） 24.碳酸钠和稀盐酸反应： （现象：迅速产生大量气泡。若用此反应来验证质量守恒定律，应在 装置中进行） 25.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）： （生成 色沉淀） 26.二氧化碳和水反应： （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 色） 27.碳酸分解： （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 色变回 色） 28.生石灰与水反应： [此反应 热量。由CaO制备Ca(OH)2 的方法] 答案 一、气体的实验室制法和工业制法 1.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用） 2.实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（ 在试管口 塞一团棉花） 3.实验室用 稀盐酸 和 石灰石（或大理石）制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ；制得的CO2会带来的杂质有 HCl与H2O ） 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ） 5.工业上煅烧石灰石得到生石灰与二氧化碳： CaCO3 CaO+CO2↑ （《石灰吟》包含的反应） 6.工业上用电解水制取氢气： 2H2O 2H2↑＋O2 ↑ （正极放出 O2 ，负极放出 H2 ，体积比为 1:2 ，背记口诀：正氧负氢，正一负二） 二、物质的燃烧（物质与氧气的反应） 7.红磷燃烧：4P＋5O2 2P2O5 （现象：发光，放热，产生大量 白烟 ） 8.硫燃烧： S＋O2 SO2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，放热，生成具有 剌激性 气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体） 10.氢气燃烧（爆炸） 2H2＋O2 2H2O （现象：产生 淡蓝 色火焰，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有 水雾 ） 11.加热铜粉： 2Cu+O2 2CuO （现象：红色的固体变 黑 色） 12.镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO （现象： ... ...
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