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课件网) 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 一 热化学方程式的概念与书写 01 释放或吸收的热量 能量 1 mol气态H2 0.5 mol气态O2 1 mol 液态H2O 放出285.8 kJ 1.概念:表明反应所 的化学方程式,叫做热化学方程式。 2.意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的 变化。 [例] H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa下, 和 反应生成_____ 时, 的热量。 温度 压强 25 ℃和101 kPa s、l、g、aq 3.书写注意事项 (1)需注明反应时的 和 ,中学所用ΔH数据,一般都是 时的数据,可以不用特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态,常用 分别表示固体、液体、气体、溶液。热化学方程式通常不用标“↑”和“↓”。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示各物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。 (4)需注明ΔH的“+”“-”、数值和单位。放热反应,ΔH为“-”;吸热反应,ΔH为“+”。 × × × 1.反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=184.6 kJ·mol-1。( ) 2.NaOH(aq)+HCl(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ·mol-1。( ) 3.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1可知,当0.5 mol N2(g)与足量的H2(g)混合充分反应后放出46.1 kJ的热量。( ) 观察下列四个热化学方程式,思考反应热(ΔH)与热化学方程式有何关系 ①H2(g)+O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ④2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ·mol-1 提示:(1)对于同一化学反应,如果化学计量数扩大或缩小,那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。(2)当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ·mol-1 3CO(g)+Fe2O3(s) ===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.8 kJ·mol-1 写出298 K、101 kPa时,下列各反应的热化学方程式。 (1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2,吸热131.5 kJ:_____。 (2)用3 mol CO(g)还原1 mol Fe2O3(s),放热24.8 kJ:_____。 HgO(s) ===Hg(l)+O2(g) ΔH=+90.7 kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq) ===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7 kJ:_____。 (4)HNO3、NaOH的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时,放热57.3 kJ:_____。 二 热化学方程式的正误判断 02 判断热化学方程式的正误主要考虑如下几个方面 1.化学方程式是否书写正确且是否与事实相符。 2.物质的聚集状态是否标注,且标注的聚集状态是否与所处环境相符。 3.焓变的书写是否正确 (1)如果处于非常温常压状态下,是否标注当前温度和压强; (2)数值是否与化学方程式的计量数对应成比例; (3)单位是否为kJ·mol-1或kJ/mol。 选项 已知条件 热化学方程式 A 0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出a kJ热量 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -2a kJ·mol-1 B 6 g金刚石比6 g石墨的能量高b kJ C(金刚石) ===C(石墨) ΔH= -2b kJ·mol-1 1.下列有关热化学方程式正确的是( ) 选项 已知条件 热化学方程式 C H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===2H2O(l)+BaSO4(s) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D 1 mol S完全燃烧放出热量为297 kJ S(s)+O2(g) ===SO3(g) ΔH=-297 kJ·mol-1 答案:B 合成氨的反应是可逆反应,0.5 mol N2与1.5 mol H2充分 ... ...
