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课件网) 配位键 1.知道简单配合物形成的实质；能够通过实验探究配合物的制备,并了解配合物的应用。 实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子()，其反应可用下式表示： NH3 + H+ === 那么，氨分子是怎样与H+结合的呢？ 显然，在这个反应中，氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。 NH3与H+形成的过程： 配位键 ↑↓ 孤电子对 空轨道 四个氢氢键的性质变得完全相同 正四面体形 可用下式表示： 一、配位键的形成 是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子(或离子)共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。 配位键的概念： 配位键的形成条件： 配位键的表示方法： (电子对给予体)A→B(电子对接受体) 一方A是能够提供孤电子对的原子，另一方B具有能够接受孤电子对的空轨道。 配位键与共价键有何区别？ (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，孤电子对是由成键原子一方提供，另一原子只提供空轨道；而普通共价键中的共用电子对是由两个成键原子共同提供的。 (2)与普通共价键相似，配位键具有饱和性和方向性。 (3)与普通共价键一样，配位键可以存在于分子中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子中(如)。 下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是如何形成的？说明推测原因。 物质 是否含有配位键 提供空轨道 提供孤对电子对 KCl 无 — — NaOH 无 — — [Ag(NH3)2]+ 有 NH3 Ag+ 【活动·探究】配合物的制备与应用 实验用品： 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、1 mol·L-1 盐酸、1 mol·L-1 硝酸、1 mol·L-1 NaCl溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、浓氨水、10%葡萄糖溶液、氯化铜固体、氯化铁固体、硝酸铁固体、蒸馏水； 试管、胶头滴管。 实验目的： 制备简单的配合物，体验配合物的应用。 二、配合物的制备与应用 实验方案设计与实施： 实验任务 实验过程与现象 结论 1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 过程：取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并且稀释。 现象：溶液由_____逐渐变为_____。 黄绿色 蓝色 当氯化铜溶液浓度大时，Cu2+与Cl-形成黄绿色的[CuCl4]2-稀释过程中，又与H2O结合形成[Cu(H2O)4]2+，从而使溶液变蓝色 实验方案设计与实施： 实验任务 实验过程与现象 结论 2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显颜色的原因 过程：①取适量氯化铁于试管中，逐滴加入1 mol·L-1盐酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。②取适量硝酸铁于试管中，逐滴加入1 mol·L-1硝酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。 现象：_____ _____。 Fe3+溶液显黄色是因为水解与OH-配位而显黄色，而在酸化抑制水解的情况下，生成水合铁离子[Fe(H2O)6]3+溶液为无色Fe3+也可与Cl-配位形成黄色的[FeCl4]- 氯化铁溶液显黄色，硝酸铁溶液开始无色，稀释过程中逐渐变为黄色 实验方案设计与实施： 实验任务 实验过程与现象 结论 3.制备[Ag(NH3)2]+并用于与葡萄糖反应得到银镜 过程：向1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中边振荡边逐滴加入浓氨水至生成的沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]+再滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水浴中温热。 现象：_____ _____ _____。 逐滴加入浓氨水时，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，加入葡萄糖后，试管内壁产生银镜 Ag+与NH3之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+。由于Ag+被束缚在NH3的“紧紧包裹”中，在其被葡萄糖还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜。 实验方案设计与实施： 实验任务 实验过程与现象 结论 4.对比Cu2+与氨水和OH-反应的差异 过程：①取适量0.1 mol·L-1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液 ... ...
