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课件网) 第八单元 常见的酸、碱、盐 常见的酸和碱 第2课时 （科粤版）九年级 下 01 教学目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 板书设计 教学目标 知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法； 01 02 知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途； 03 掌握稀酸和碱溶液的化学通性。 新知导入 生活中的酸 胃液里含有HCl 食醋中含有乙酸 可乐中含有碳酸 柠檬酸 蓄电池中含有H2SO4 新知导入 生活中的碱 厨房清洁剂里含有NaOH 玻璃清洁剂中含有氨水 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵 探究新知 常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究新知 探究新知 硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途 H2SO4 HCl HNO3 无色、易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产 无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大 车用电池、化肥、农药、精炼石油 无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味 生产化肥、燃料、炸药 探究新知 观察活动一：浓硫酸的脱水性 蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑 肉皮腐烂，颜色变为鲜红色 浓硫酸有强腐蚀性 探究新知 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。 ———可做干燥剂 浓硫酸有强吸水性 浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。 实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。 探究新知 浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。 不可将水倒进浓硫酸里 探究新知 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！ 而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！ 探究新知 [情景展示] 浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到有刺激性气味。 浓盐酸的挥发性 探究新知 稀酸的化学性质 任务二 有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁 较活泼 金属 + 酸 ↓ 盐 + 氢气 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐 注 意 实验活动一：酸与较活泼金属反应 探究新知 金属氧化物 + 酸 ↓ 盐 + 氢气 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解，溶液变黄 实验活动二：酸与金属氧化物反应 探究新知 盐 + 酸 ↓ 新盐 + 新酸 AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3 有白色沉淀生成 实验活动三：酸与盐反应 硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。 探究新知 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙ + = CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 课堂小结 课堂小结 探究新知 任务三 常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 探究新知 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 1. 氢氧化钠（NaOH） 探究新知 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 探究新知 2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] CaO ... ...
