2025年中考化学重点专题复习 工艺流程题(解析版)

中小学教育资源及组卷应用平台 工艺流程题 1．(1)为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作(同时过滤操作)①加过量的BaCl2溶液 ②加适量的盐酸③ 加过量Na2CO3 ④加过量NaOH溶液正确的操作顺序是 ； (2)要除去Ca(NO3) 2溶液中的少量NaCl,设计甲、乙两个方案，实验流程如图: 综合分析如图实验，回答下列问题: ①实验证明甲方案不合理，原因是 ； ②乙方案中得到Ca(NO3)2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为 ； ③实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是 。 2．某氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸镁和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作，(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。 (1)过滤操作时发现过滤速度较慢，可能是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 。 (2)①中发生反应的化学方程式为 ；试剂Ⅰ是 (写化学式)，滤渣Ｃ中含有 种固体；若先加入过量试剂Ⅰ，再加过量氢氧化钡溶液， 则最终得到的KCl晶体中含有的杂质是 。 (3)在滤液Ｄ中加入过量的试剂Ⅱ的目的是 。 (4)滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是 (填离子符号). (5)由所得KCl溶液制成氯化钾晶体的操作是 。 (6)如果称得加入的样品质量为3g，实验后得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是_____(填字母)。 A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C．除杂过程中有氯化钾生成 3．金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。 (1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的 性。 (2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母)中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 (3)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。 ①写出操作A的名称 。 ②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是 (填化学式)。 ③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 4．以MnO2为原料制备MnSO4 H2O的工业流程如图。 查阅资料可知: ①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑ ②MnSO4 H2O和MnSO4 5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③MnSO4的溶解度曲线如图所示。 （1）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。 （2）加入足量的稀硫酸进行“酸溶”，补全该反应的化学方程式为MnCO3 6Mn(OH)2 5H2O+ ═7MnSO4+ +CO2↑ （3）“酸溶”时，所得MnSO4溶液制备MnSO4 H2O的实验方案： 将MnSO4溶液转移至蒸发皿中蒸发浓缩，在温度至少高于 ℃时趁热过滤，用 洗涤MnSO4 H2O，100℃烘干得MnSO4 H2O。 5．某大理石的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图所示。 (1)操作①的名称是 。 (2)请写出试剂C与溶液Ⅱ发生反应的化学方程式 。 (3)此工艺最后得到的碳酸钙与原料的不同点是 。 6．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 （1）固体1的主要成分是 ，固体2表面会沾有 溶液，如何检验固体2已经洗涤干净？ 若整个流程中物质无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 g。 （2）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是 ？（请写出计算过程）。 （3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是 （写一点）。回收得到的氯化钾有做 肥（填化肥类别）和添加到食盐中做低钠盐等多种用途。 7．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾 ... ...