8.3中和反应 【基础知识梳理】 一、中和反应及实验探究 1. 中和反应是指 。其实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 生成_____。 2. 常见的中和反应有： NaOH+HCl＝ + 、 2NaOH+H2SO4＝ + 、 Ca（OH）2+2HCl＝ + 、 Ca（OH）2+H2SO4＝ + 、 H2SO4+Ba（OH）2＝ + 。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入1-2滴 试液（使溶液成红色），插入一支温度计，测量溶液的温度。再用 慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断_____溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。测量到溶液的温度_____，说明反应_____热量。 酚酞试液的作用是 ；但是不可说明 是否过量。 二、 复分解反应的特点、类型与条件 1. 特点：在水溶液中相互交换_____（填微粒），元素化合价 ，即“双交换，价不变”。 2. 反应类型 （1）盐+酸→新酸+新盐；（2）盐+碱→新碱+新盐； （3）盐+盐→新盐+新盐；（4）酸+金属氧化物→盐+水 3. 反应条件 只有当两种化合物互相_____，生成物中有 放出、有 或有_____生成时，复分解反应才可以发生。 三、 中和反应的应用 1．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。在硫酸厂的 性废水中加入熟石灰以中和 ；造纸厂、炼油厂的废水 较强，可加入 溶液进行中和。 2．用于医药：人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含 的药片可治疗胃酸过多。 水垢中含有氢氧化镁等不溶物，使用食醋或洁厕灵（主要成分是 ）可清理下水道的水垢。 3. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以在土壤中加入_____性或_____性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性。 【核心考点精练】 1．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（ ） A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌 2．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（ ） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 3．下列关于中和反应的说法合理的是（ ） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．发生中和反应后，溶液一定呈中性 C．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量 D．在中和反应中，各元素化合价可能改变 4．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 5．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（ ） A．Zn B．H2SO4 C．AgNO3 D．Al（OH）3 6．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后Na+和Cl-的总数不变 B．反应前后离子的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 7．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图 ... ...
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