高中化学 / 人教版(2019) / 选择性必修1 / 本册综合 / 编号:22528211

人教版高中化学选择性必修1专题突破四化学反应速率与化学平衡图像学案

日期:2025-03-14 科目:高中化学 类型:学案 来源:二一教育课件站
关键词:反应,移动,平衡,图像,条件,方向
预览图 4
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化学速率平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂,但却有一定的抽象性和综合性,因此分析化学平衡图像,应从以下四步入手: (1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点:即起点、拐点、交点、终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看辅助线,即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化,如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。 (2)依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特征:吸热还是放热,气体的化学计量数增大、减小还是不变,有无固体或纯液体物质参加或生成等。 (3)先拐先平:在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡,可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变,所以图像中有三个变量,先固定一个量,再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图像 根据v-t图像,可以很快地判断出反应进行的方向,根据v正、v逆的变化情况,可以推断出外界条件的改变情况。 以合成氨反应为例:N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0。 条件 c(N2)增大 c(H2)减小 c(NH3)增大 v-t图像 平衡移动方向 正反应方向移动 逆反应方向移动 逆反应方向移动 条件 c(NH3)减小 增大压强 减小压强 v-t图像 平衡移动方向 正反应方向移动 正反应方向移动 逆反应方向移动 条件 升高温度 降低温度 使用催化剂 v-t图像 平衡移动方向 逆反应方向移动 正反应方向移动 不移动  密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)??2C(g) ΔH<0,根据v-t图像,回答下列问题: (1)下列时刻所改变的外界条件是t1_____;t3_____;t4_____。 (2)反应速率最快的时间段是_____。 (3)下列措施能增大正反应速率的是_____(填字母)。 A.通入A(g) B.分离出C(g) C.降温 D.增大容器容积 答案:(1)升高温度 加入催化剂 减小压强 (2)t3~t4 (3)A 解析:(1)t1时刻,改变条件,v′正、v′逆均增大,且v′逆>v′正,平衡逆向移动,说明改变的条件是升高温度。t3时刻,改变条件,v″正、v″逆同等程度增大,且该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应,故改变的条件是加入催化剂。t4时刻,改变条件,v?正、v?逆均减小,且v?逆>v?正,平衡逆向移动,说明改变的条件是减小压强。(2)t3~t4时间段内,反应使用催化剂,由图像可知该时间段内反应速率最快。(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率减小;分离出C(g)时,v正不变,v逆减小,随着反应的进行v正会减小;通入A(g),反应物的浓度增大,v正增大。 二、其他常见的化学平衡图像 以反应mA(g)+nB(g)??xC(g)+qD(g)为例,突破外界因素对化学平衡的影响的图像问题: (一)转化率—时间图 1.分析四种图像 由图知:p一定时,ΔH<0 由图知:T一定时,m+n>x+q 由图知:T一定时,m+n

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