氨和铵盐-学案(含答案)

氨与铵盐 学案 姓名 班级 【学习目标】 1. 通过对“价-类”模型的学习，达到解决“人工固氮”、“制备硝酸盐氮肥”等实际问题的能力要求； 2. 通过对喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验的学习，达到提升实验探究能力和证据推理能力的效果； 3. 通过由空气获取“面包”过程的研究，感受化学物质及其变化的价值，增强对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。 【课前自学】 一．NH3 1.NH3的物理性质 纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ，液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。 2. NH3的化学性质 (1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质，0.1mol/L氨水的含义是 。 (2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： , 此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数是 。 3. NH3的实验室制法 (1)反应原理：铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3)。 (2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3。 4.工业制法：N2 + 3H2→ 2NH3 5.浓氨水与浓盐酸接近，能产生白烟现象的物质 二．铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解，不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。 4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。 【学习过程】 【实验1】氨气溶于水的喷泉实验 操作 打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 现象 原理 结论 【实验2】氨与盐酸 操作 在两个棉花团上分别挤上少量浓盐酸、浓氨水，迅速盖上表面皿。 现象 原理 结论 【实验3】加热铵盐 操作 对试管底部的氯化铵加热。 现象 原理 结论 【实验4】铵盐与碱的反应 操作 两支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，再滴加NaOH溶液。观察现象，用离子方程式表示现象产生的原因。 现象 原理 结论 应用 【实验5】实验室制取氨气 反应原理： ； 反应装置： ； 净化装置： ； 收集装置： ； 验满方法： ； 尾气处理： ； 【思考】：如何用氨气制取硝态氮肥？ 【学习效果】 1．下列反应属于氮的固定的是 A．空气在雷电作用下产生NO B．NO和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 2.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 A．该实验说明氨气极易溶于水 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 3. 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 5. 氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 6.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液 7. 下列关于铵盐的叙述中正确的是 ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应 ... ...