2024-2025学年度第二学期期中考答案 高二化学 一、1-5：D C D A D 6-8: C B D 二、9、C 10、A 11、D 12、D 13、B、D 14、A、B 三、 15、（8分）（1） f 4 （2）4f7轨道半充满，能量较低 （2分） （3）D （4） 2 哑铃（除标注外，每空1分） 16、（14分）(1)无水CaCl2 (2)C4H10O（2分） (3)能 H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式（2分） 质谱(法) (4) ①(CH3)3C－OH（2分） ②CH3 CH2O CH2CH3（2分） (5)防止空气中的CO2和H2O进入乙装置，影响测定结果（2分） 碱石灰（或其他合理答案）（除标注外每空1分） 17、（15分）（1）快速 （2）各向异（性） （3）NaCl>KCl>AlCl3 NaCl和KCl为离子晶体，熔化需破坏离子键，而AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力比离子键弱，故AlCl3熔点最低；K＋半径大于Na＋，故KCl离子键弱于NaCl，因此熔点NaCl>KCl （2分） （4）①< ②11 （5）V形 sp2杂化 X 射线衍射 （6）NiAs（2分） 6 （7）181（2分）（除标注外每空1分） 18、（11分）I、碳碳双键、羟基、羧基、酰胺基（除标注外每空1分） II、（1） 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2分） （2）(直形)冷凝管 防止暴沸 （3）丙炔酸 分液 （4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高 19、（每空2分，） (1)3d104s24p3 (2)FeS (3)2H3AsO4＋2SO2==2H2SO4＋As2O3＋H2O (4)[As(OH)5]2－ AsO33－＋H＋＋2H2O (5) ；1∶1∶2 。2024~2025学年度第二学期期中考试题 高二化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ti:48 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是（ ） A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 2、如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是（ ） A．该叶绿素的配体有4个 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 C．该叶绿素是配合物，其配位数为4 D．该叶绿素属于超分子 3、不同的冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的阳离子，以对其识别。冠醚的命名规则为：成环原子数—冠—氧原子数。某冠醚c的空腔直径为260～320pm，其合成方法如下。 已知部分碱金属离子直径： 152pm； 276pm； 334pm 下列说法错误的是( ) A.在水中的溶解性： B.a与b发生取代反应生成c C.c的名称是18-冠-6 D.c可用于识别和 4．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ） ①属于环状化合物；②属于卤代烃；③属于链状化合物；④属于醚 A．②④ B．①② C．②③ D．①④ 5. 下列类比或推论正确的是（ ） A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D. NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体 6. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是（ ） A. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B. 电负性：C>N>K>Fe C.基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 7．分子式为C5H11Br的卤代烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） A．2种 B．3种 C．9种 D．4种 8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同 ... ...
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