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课件网) 2.3 制取氧气 课时1 利用高锰酸钾制取氧气 人教版 九年级上册 1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。 2.初步学会用高锰酸钾制取氧气的原理、装置及操作步骤和注意事项。 3.了解氧气的工业制法。 氧气是一种非常重要的气体 如何获取氧气？ 一、工业制氧气 空气中含氧气 利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同进行分离。分离液态空气过程，没有生成新的物质，是物理变化。 液态空气 液态氧气 氮气 低温加压 控制温度在－1960C~ -1830C 空气 一、工业制氧气 储存在蓝色钢瓶中 实验室如何简便地制取纯净的氧气？ 核心成分：过氧化氢 特种部队用高锰酸钾野外生火 氧气助燃 二、实验室制氧气 1.用高锰酸钾制氧气 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 O2 MnO2 反应原理 实验室制氧气选择药品和反应时需考虑的因素： 制氧气的原料须是含氧的物质。 利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气。 生成的气体成分单一，便于收集 。 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 O2 MnO2 反应原理 暗紫色固体 暗绿色固体 黑色固体 无色气体 制取装置 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 反应原理 反应仪器 能加热 能加橡胶塞，导出气体 试管 制取装置 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 反应原理 加热仪器 酒精灯 铁架台 夹持仪器 发生装置 固体加热装置 反应物状态 固体 反应条件 加热 试管口略向下倾斜 防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管破裂 药品平铺试管底部 外焰加热 制取装置 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 反应原理 收集仪器 集气瓶 收集装置 排空气集气法 向上排空气法 向下排空气法 不与空气中的成分反应 密度比空气大 密度比空气小 可用于 收集氧气 排水集气法 气体不易溶于水 气体不与水反应 可用于 收集氧气 收集装置 排水法 向上排空气法 思考与讨论：实验室常用的两种氧气的收集方法各有什么优点？ 纯度更高 气体干燥 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，影响实验 棉花 制取装置 试管 高锰酸钾 铁架台 酒精灯 玻璃管 橡胶塞 集气瓶 连接装置 思考与讨论：利用以下药品和仪器，如何操作制取氧气？ 装入药品 加热 收集气体 检查气密性 平铺 先预热 检验、验满 停止反应，整理清洁 观看加热高锰酸钾制氧气，总结操作步骤和注意事项。 ①查—连接仪器，检查装置气密性； ②装—试剂装入试管，使之平铺在试管的 底部，管口塞一小团棉花； ③定—用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； ④点—点燃酒精灯加热（须预热）； ⑤收—排水法收集氧气（等气泡连续均匀放出时再开始收集）； ⑥离—实验完毕，先把导管撤离水面； ⑦熄—熄灭酒精灯，停止加热，冷却后拆除装置。 谐音记忆：茶庄定点收利息 实验步骤： 思考与讨论 （1）为什么要先对试管进行预热，然后再对准试剂部位加热？ （2）为什么要到导管口连续均匀冒出气泡时，再开始收集氧气？ 防止试管因受热不均匀而炸裂 放置收集的氧气中混有空气 （3）试验结束，为什么先将导管移出水面，再熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 实验内容 现象 加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气 把带火星的木条伸入集气瓶中 有大量气泡进入集气瓶 木条复燃 检验氧气 1.用排水法收集：当集气瓶中的水排完，集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集满。 2.用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 验满方法 1．工业上制取氧气的原理如图1所示，部分物质的沸点如图2。下列有关说法正确的是( ) A．操作①中控制 ... ...
