专题1 化学反应与能量变化 随堂提升2025-206学年化学苏教版(2019)选择性必修1(含解析)

专题1 化学反应与能量变化 随堂提升2025-206学年化学苏教版（2019）选择性必修1 一、选择题。 1、已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是（ ） A．碳的燃烧热等于 B．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ C．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的中和热为 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 2、氯气-铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，则下列说法中不正确的是（ ） A．通入氯气的电极是正极 B．电池工作时，电子从电极流出 C．负极反应为 D．该电池总反应为 3、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果 B．补铁口服液不能与维生素C一起服用 C．马口铁(镀锡铁皮)比白铁皮(镀锌铁皮)破损铁更容易腐蚀 D．“汽车限行”措施不会减轻碳排放 4、铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是（ ） A．两个隔离的半电池通过盐桥连接导通 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时，总反应为 D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 5、下列推论正确的是（ ） A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 6、工业上常用和为原料合成，过程中发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H C-O H-O H-H 键能/kJ/mol 406 351 465 436 则“C≡O”的键能(kJ/mol)是（ ） A．1070 B．1067 C．1162 D．1152 7、可充电锂电池的总反应式为4Li+2CO2+O22Li2CO3，其工作原理如图所示，放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME是一种有机溶剂。下列说法中不正确的是（ ） A．放电时，M极发生氧化反应 B．充电时，N极与电源正极相连 C．放电时，N极的电极反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3 D．充电时，若有0.2mol电子发生转移，则N极产生8.8gCO2 8、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是（ ） A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生 B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极 C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加 D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，向负极迁移 9、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（ ） A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴 10、下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是（ ） A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性 B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性 D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀 11、可用惰性电极通过电解法制备KMnO4，下列说法正确的是（ ） A．图中离子交换膜为阴离子交换膜 B．X极的电极反应为MnO—e—=MnO C．Y极区可以产生O2和较浓的KOH溶液 D．电解一段时间后阴极区溶液的pH减小 12、以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极处理有机废水的装置如图所示(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是（ ） A．负极反应为 B．隔膜1为阴离子 ... ...