本章素养提升 【素养提升】 例1 C [解析] 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键,X与Y同主族可知,X为O、Y为S;Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同,Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子,Z为第ⅠA族元素,为K;W与Z同主族,且W形成1个共价键 ,则W为H。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,简单离子半径越小,简单离子的半径:Y>Z,A正确;水分子可以形成分子间氢键,导致水的沸点高于硫化氢,B正确;由图可知,化合物M中存在过氧键,故O的化合价存在-1价,C错误;KH为金属氢化物,可与水反应生成氢气,D正确。 例2 D [解析] 稀有气体是单原子分子,没有化学键,故A错误;破坏化学键的过程,不一定发生了化学变化,如氯化氢溶于水时,H—Cl极性共价键断裂,但无新化学键形成,故B错误;由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl属于离子化合物,故C错误;H2O分子间存在范德华力,不同元素间的化学键为极性键,故分子内的H和O之间是极性共价键,故D正确。 【自我检测】 1.C [解析] A项反应中没有离子键的形成,也没有非极性键的断裂和形成,A不符合题意;B项反应中没有离子键的断裂,也没有非极性键的断裂和形成,B不符合题意;C项反应中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成,C符合题意;D项反应中没有非极性键的形成,D不符合题意。 2.D [解析] X原子半径最小,则X为H;短周期中M的金属性最强,则M为Na;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O;Z与Y、Q相邻,则Y为N,Q为S。H2O形成分子间氢键,H2S只存在范德华力,由于氢键强于范德华力,故H2O的沸点高于H2S,A正确;Na与O形成Na2O、Na2O2,则O与S同族化学性质相似,B正确;Na2O和Na2S的电子式分别为Na+[····]2-Na+、Na+[····]2-Na+,只含离子键,C正确;Na、O、S形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4,都含有离子键和极性键,不含非极性键,D错误。 3.B [解析] Z、Y、W分别位于三个不同周期,则分别位于第一、二、三周期,则Z为H;由结构图可知,Y形成2个化学键,则Y为O,Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍,即W最外层电子数为3,则W为Al;X形成带1个单位正电荷的阳离子,且原子序数大于O,则X为Na;Y、Q位于同一主族,则Q为S。非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性:O>S,则气态氢化物的稳定性:Y>Q,A正确;该物质中含有H原子,H不满足8电子稳定结构,B错误;H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物,O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物,C正确;W与X形成的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH,氢氧化铝为两性氢氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,D正确。 4.(1) 第三周期第ⅢA族 (2)钠 氧 (3)NH4HSO4 (4)Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]- (5)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) (6)离子键、(非极性)共价键 (7)Na+[×·H]- [解析] A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小,则A是H元素;B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分,则B是N元素;D与A同主族,则D是Na元素;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则F原子核外电子排布是2、8、6,所以F是S元素;D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,则E是Al元素;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物,则C是O元素。(1)B是7号N元素,原子核外电子排布是2、5,原子结构示意图为;E是Al元素,原子核外电子排布是2、8、3,位于元素周期表第三周期第ⅢA族。(2)同一周期主族元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以在题述元素中金属性最强的元素是钠元素、非金属性最强的元素是氧元素。(3)A是H,B是N,C是O,F是S,由这四种元素组成的原子个数之比为5∶ ... ...
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