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课件网) 第三单元 课题3 第1课时 元素 元素符号 学习目标 1 1.认识物质是由元素组成的，认识自然界中常见元素的分布。 2.能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。 3.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。 4.了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见元素的名称和符号。 新课导入 2 古希腊四元素说: 水、空气、火、土。 我国古代五行说： 金、木、水、火、土 新知探究 3 一、元素 分析图片中三种分子的相同点。 氧气分子（O2） 二氧化碳分子（CO2） 水分子（H2O） 三种分子中都含有氧原子。 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 元素名称 氢1(氕) 1 1 0 氢 氢2(氘) 1 1 1 氢 氢3(氚) 1 1 2 氢 三种氢原子的中子数各不相同，但它们的质子数都相同。化学上，将质子数(即核电荷数)都为1的一类原子统称为氢元素。 分析表格中氕、氘、氚的原子结构，它们有什么相同点和不同点？ 总结 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） O2 H2O CO2 8 8 8 O O O 质子数（即核电荷数）为 8 的所有氧原子统称为氧元素。 同理可知： 质子数（即核电荷数）为 6 的所有碳原子统称为碳元素。 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 包括原子和离子，如Cl(原子)和Cl－(离子）都属于氯元素 1.元素的定义 决定元素的种类 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 水分子（H2O） 氨分子（NH3） 质子数=1×2+8=10 质子数=1×3+7=10 能改成粒子吗？ 注意 (1)同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同。 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 氕 氘 氚 (2)元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 2.地壳中的元素分布 地壳中含量前四位的元素： 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳中含量最多的元素： 氧O 地壳中含量最多的金属元素 铝Al 同学们还记得空气的成分吗？空气中含有哪些元素？ 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体，推测空气中含有氮元素、氧元素、碳元素等。 元素 金属元素： 非金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外 稀有气体元素： 带“石”旁 固态非金属 带“气”旁 气态非金属 带“氵”旁 液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙等 3.元素分类 元素无处不在，我们生活在物质的世界里。某些商家宣传该品牌化妆品为纯天然物质，不含任何化学元素，这种说法对吗？ 不对，任何物质都由元素组成。 4.元素和原子的比较 元素 原子 定义 不同点 相互 关系 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 ①只讲种类，不讲个数 ②是宏观的概念 ③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数 ②是微观的概念 ③可构成分子，也可直接构成物质 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。 5.元素、分子、原子、离子、物质的关系 构成 构成 构成 组成 氧气(O2)、氢气(H2)、氨气(NH3)、水(H2O)等 铁(Fe)、汞(Hg)、金刚石(C)、硫(S)、磷(P)等 硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)等 分子 原子 离子 元素 分别从宏观和微观描述下列物质的组成与构成。 氧气分子(O2) 二氧化碳分子(CO2) 水分子(H2O) (1)氧气由氧元素组成，由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成； (2)二氧化碳由氧元素和碳元素组成，由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成； (3)水由氢元素和氧元素组成，由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 硫+氧气 二氧化硫 (S) (O2) (SO2) 点燃 过氧化氢 水 + 氧气 (H2O2) (H2O) (O2) 二氧化锰 思考与讨论 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是 ... ...
