模块质量检测（一） （分值：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是（ ） A.金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 D.光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 2.下列图示或化学用语表示不正确的是（ ） A.乙炔的空间填充模型 B.SO2的VSEPR模型 C.基态Cr原子的价电子轨道表示式 D.px轨道的电子云轮廓图 3.下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D.温度越高，金属的导电能力越好 4.下列说法中不正确的是（ ） A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，2个π键 5.下列说法错误的有（ ） ①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 ②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ③键长等于成键两原子的半径之和 ④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ⑤价电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价电子对数 ⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（CX4）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 ⑧邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键 ⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体 ⑩测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 A.5项 B.4项 C.3项 D.2项 6.下列描述正确的是（ ） A.CS2为V形极性分子 B.SiF4与S的中心原子均为sp3杂化 C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 7.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”时更加稳定，称为洪特规则特例，下列事实能作为这个规则的证据的是（ ） ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的 ②26Fe2＋容易失去电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1而不是 1s22s22p63s23p63d94s2 ④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B.Z的第一电离能比同周期相邻元素的大 C.W与Y形成的化合物属于分子晶体 D.W最高价氧化物对应的水化物属于强酸 9.下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是（ ） 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A SiO2晶体熔点高、硬度大 SiO2晶体可用于制造光导纤维 B 碘晶体中的 I—I键的键能较小 晶体碘沸点低、易升华 C NaCl晶体中Na＋与Cl－个数比为1∶1，CsCl晶体中Cs＋与Cl－个数比也为1∶1 NaCl和CsCl的晶胞结构相同 D 在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构 金刚石和硅的晶体类型相同 10.关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是（ ） A.图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积 B.金属的延展性不可以用金属键理论解释 C.图1～图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D.图1～图4堆积方式的空间利用率分别为52％、68％、74％、74％ 11.下列物质的图像或有关说法不正确的是（ ） A.水合铜离子 ... ...
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