课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 溶质的质量分数 1．对“16%的食盐溶液”的含义解释错误的是( ) A．100 g食盐溶液中溶解了16 g食盐 B．将食盐与水按16∶84的质量比配成的溶液 C．将32 g食盐溶解于168 g水中所得到的溶液 D．100 g水中溶解了16 g食盐 2．将4 g氢氧化钠固体全部溶解在46 g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是_____。 3．用5 g葡萄糖，配制5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为_____g，这些水的体积是_____mL。(水的密度为1 g/mL) 饱和溶液的溶质质量分数 4．某温度时，将36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和，对该饱和溶液的叙述正确的是( ) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝36∶136 B．溶质质量分数为36% C．升温后，溶质质量分数增大 D．降温后，析出较少固体 5．在20 ℃时，将30 g某固体物质加入100 g水中，充分搅拌后，仍有3.6 g固体未溶解。请填写下列空白： (1)所得溶液是20 ℃时该物质的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)20 ℃时，该物质的溶解度为_____。 (3)所得溶液中该物质的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 溶液稀释的计算 6．向溶质质量分数为24%的氯化钾溶液中加入120 g水后，溶质质量分数减小为12%，则原溶液的质量为( ) A．14.4 g B．28.8 g C．120 g D．240 g 7．80 ℃时90 g 28%的氯化钠饱和溶液中，再加10 g硝酸钾，搅拌至完全溶解，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为( ) A．20% B．25.2% C．2% D．不能确定 8．现有200 g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10 g硝酸钠或蒸发掉20 g水，都恰好使溶液达到饱和，则原200 g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为( ) A．5% B．15% C．30% D．60% 9．化学实验室现有如下标签的硫酸溶液： (1)上述浓硫酸中溶液的质量是_____，浓硫酸中溶剂的质量是_____。 (2)取100 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 1．海水淡化的膜分离技术是在加压条件下，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。海水淡化过程中，关于如图甲处海水的说法正确的是( ) A．溶剂质量减少 B．溶液质量不变 C．溶质质量增加 D．溶质质量分数不变 2．某同学要用10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，现有50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是( ) A．加入50 g溶剂 B．将溶液中的溶质减少一半 C．加入100 g溶剂 D．加入50 g 1%的氢氧化钠溶液 3．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 下列说法正确的是( ) A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制溶质质量分数为2%的溶液 C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至60 ℃，有结晶现象 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．t1 ℃时，甲、乙两种溶液的溶质的质量分数相等 B．t1 ℃时，100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由b点转化为a点，可以加适量溶质 D．分别将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，均有晶体析出 5．试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( ) A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 6．(科学思维)20 ℃时，将等质量的甲、乙分别加入100 g水中，充分搅拌后现象如图1；加热到50 ℃时，现象如图2；甲、乙的溶解度曲线如图3。回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶 ... ...
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