专题训练三 溶液、溶解度及溶质的质量分数 (含答案) 2025-2026学年化学人教版九年级下册

专题训练三 溶液、溶解度及溶质的质量分数 　溶液的形成 1．(2025保定竞秀区月考)厨房里的下列物质放入水中，不能形成溶液的是(　　) A．面粉 B．白砂糖 C．食盐 D．白醋 2．设计实验方案，测定并比较氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵分别在水中溶解时是放热还是吸热的。 实验步骤： (1)_____。 (2)_____。 (3)测量并记录溶解前后液体温度。 溶质 溶解前水的温度/℃ 溶解后溶液的温度/℃ 氯化钠 19 19.5 硝酸铵 19 8 氢氧化钠 19 31 实验结论：氯化钠溶解时，溶液的温度_____；硝酸铵溶解时，溶液的温度_____；氢氧化钠溶解时，溶液的温度_____。 3．为了研究物质的溶解现象，小明设计并进行了如下实验。 　 (1)实验一的目的是_____。实验一的现象：高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，高锰酸钾几乎不溶于汽油。对比得出的实验结论是_____。 (2)实验二，加热后固体全部消失的原因是_____。 　溶解度曲线 【例1】根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 考查点1　溶解度的含义 (1)20 ℃时，KNO3的溶解度为_____，此温度下50 g水中最多能溶解KNO3_____g。 考查点2　点线的含义及应用 (2)图中P点的含义是_____。 (3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度的大小关系为_____(填化学式)。 (4)KNO3的溶解度受温度变化的影响比NaCl_____。 考查点3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (5)P点表示t ℃时KNO3的_____(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 (6)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是_____溶液。 (7)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液是_____溶液。 (8)将20 ℃时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有_____。 (9)将t ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法有_____。 考查点4　溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较 (10)20 ℃时，将20 g NaCl加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____g，溶质质量分数为_____(保留一位小数，下同)。 (11)50 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为_____，该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：KNO3_____(填“＞”“＜”或“＝”)NaCl。 (12)20 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成各自的饱和溶液，所需水的质量大小关系为_____；所得溶液质量的大小关系为_____。 (13)50 ℃时，配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时，所需溶质质量的大小关系为_____。 考查点5　改变温度时溶液中各种量的变化 (14)将50 ℃时92.75 g KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量为_____g。 (15)将50 ℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到20 ℃，下列说法一定正确的是_____(填字母)。 A．溶解度：KNO3＜NaCl B．溶液中溶质质量分数：KNO3＞NaCl C．降温后溶液的质量：KNO3＞NaCl D．析出晶体的质量：KNO3＞NaCl 考查点6　物质提纯方法的判断 (16)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法为_____；当NaCl中混有少量的KNO3时，提纯NaCl的方法为_____。 4．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： (1)P点所表示的B物质的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3℃时，将50 g A物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____g。 (3)现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是_____。 (4)t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_____。 (5)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。 　溶解度表格 【例2】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答问题。 温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 考 ... ...