高三化学一轮复习第四章金属及其化合物第2讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属元素(基础课)课件(共100张PPT)

(课件网) 第2讲　碳酸钠和碳酸氢钠　 碱金属元素(基础课) 【复习目标】　 1．了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。 2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。 3．了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 1.物理性质和用途 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 _____ _____ 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 碳酸钠溶解度_____碳酸氢钠。Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水_____ 用途 造纸、造玻璃、制肥皂等 制药、发酵粉、灭火剂等 纯碱或苏打 小苏打 大于 吸热 2．化学性质(是离子反应的，填写离子方程式) 3．相互转化 [微思考]　选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]_____， _____。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____， _____。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]_____， _____。 充分灼烧至恒重 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 滴加适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 4．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与酸的反应 (1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸至过量 ①现象：_____。 ②离子方程式：_____。 ③产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像_____。 立即产生气泡 (2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸至过量 ①反应的离子方程式：_____。 ②产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像_____。 (3)用盐酸和胶头滴管可鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液。 提示：正确。 关键能力 · 拓展教材 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1．(定性判断)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是(　　) A．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠 B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C．取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少b g，可由a、b求得混合物中Na2CO3的质量分数 D．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象 答案：D 解析：碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，故A正确；碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠反应速率快，故B正确；取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应的化学方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，故C正确；碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子与氢氧化钙电离出的氢氧根离子先反应生成碳酸根离子，再结合钙离子生成碳酸钙沉淀，故D错误。 2．(定量分析)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案：C 3．(实验探究)室温下，分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1 HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下： 答案：D 二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别 4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_____(填标号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是____ ... ...