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课件网) 年 级：九年级 学 科：化学（科学版） 4.1化学式（第二课时） 活动1：认识化合价 宏观 H、Cl 氯化氢 H、O 水 H、N 氨气 1∶1 2∶1 3∶1 HCl H2O NH3 微观 活动1：认识化合价 钠 + 氯气 点燃 氯化钠 Na Na+ 失 e- +11 2 8 1 +17 7 8 2 Na+ Cl- +11 2 8 +17 8 8 2 Cl 得 e- Cl- -e- +e- 活动1：认识化合价 +12 2 8 2 失 -2e- +12 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 +17 2 8 7 +17 2 8 8 + e- + e- Mg2+ Cl- Cl- Cl 得 e- Cl- Cl 得 e- Cl- Mg 活动1：认识化合价 化合价是元素在形成化合物时所表现出的性质。 化合价决定了元素在形成化合物时原子的个数比。 小结 活动2：化合价的表示方法 钠元素化合价为+1价 Na +11 2 8 1 易失去1个电子 宏观 微观 氯元素化合价为-1价 Cl 易得到1个电子 +17 2 8 7 Na +1 Cl －1 镁元素化合价为+2价 Mg +12 2 8 2 易失去2个电子 宏观 微观 氯元素化合价为-1价 Cl 易得到1个电子 +17 2 8 7 Mg +2 Cl2 －1 活动2：化合价的表示方法 活动2：化合价的表示方法 思考 预测下列元素的常见化合价，并表示出来。 元素 Al O N S K Ca 化合价 Al +3 O -2 N -3 S -2 K +1 Ca +2 活动2：化合价的表示方法 离子符号 化合价 Na+ Cl - Mg2+ Mg +2 Cl -1 Na +1 离子符号与化合价的比较 离子符号 化合价 相同点 不 同 点 书写位置 书写顺序 “1”是否省略 数值相同，符号相同 写在元素符号 右上角 写在元素符号 正上方 在前 在后 数字 符号 在前 在后 符号 数字 省略 要 省略 不要 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 氧 O -2 钾 K +1 硫 S -2、+4、+6 银 Ag +1 氮 N -2、+2、+3、+4、+5 镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 氢氧根 OH- -1 铜 Cu +1、+2 铵根 NH4+ +1 铁 Fe +2、+3 硝酸根 NO3- -1 铝 Al +3 硫酸根 SO42- -2 锰 Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根 CO32- -2 锌 Zn +2 活动3：总结化合价的规律 一种元素可能有 的化合价。 不同 通常金属元素显 价，非金属元素显 价。 正 负 在化合物中，各种元素化合价代数和为 。 在单质中，元素的化合价是 。 0 0 化合价有正有负。 活动3：总结化合价的规律 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 常见原子团化合价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 磷酸根 PO43- -3 铵根 NH4+ +1 活动4：根据化合价书写化学式 书写依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。 已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为－2价，写出这种物质的化学式。 1.写出组成化合物的元素的符号， 正价的磷写左边，负价的氧写右边。 P O 2.标出磷、氧元素的化合价。 +5 -2 3.求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 4.求出磷、氧原子的个数。 磷：10÷5=2 氧：10÷2=5 5.将原子个数标在对应元素符号的右下角。 2 5 活动4：根据化合价书写化学式 练习：写出碳酸钠的化学式。 1.写出元素及原子团的符号。 2.标出化合价。 3.求出化合价绝对值的最小公倍数。 4.求出原子（团）数目，写在相应符号的右下角。 注意： 原子（团）个数为“1”省略不写； 当原子团个数不为“1”时，需要用括号把原子团括起来后再标个数。 Na CO3 +1 -2 2 求KMnO4中Mn的化合价 (+1)×1+x×1+(-2)×4=0 KMnO4 则：x = +7 根据化合物中元素的化合价代数和为0： x -2 +1 活动5：求化合物中某元素的化合价 活动6：化学式的读法 2.含 ... ...
