十、活用两法进行物质组成含量的计算 1.工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数≥96.5％。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为Na2S2O5＋CH3COOH＋I2＋H2OH2SO4＋HI＋CH3COONa（未配平），I2＋2Na2S2O3Na2S4O6＋2NaI。 准确称取0.200 0 g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L－1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处5 min，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 （1）滴定终点的现象是滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变蓝。 （2）该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为95％，不是（填“是”或“不是”）优质品。 解析：（1）随着Na2S2O3标准溶液的滴入，I2不断被消耗，因加入淀粉指示剂，溶液的蓝色逐渐变浅，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色（或溶液蓝色消失），半分钟内溶液不再变为蓝色时，停止滴加，此时达到滴定终点。（2）n（Na2S2O3）＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol，根据I2～2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为n（I2）＝n（Na2S2O3）＝×2.000×10－3 mol＝1.000×10－3 mol，则与Na2S2O5反应的I2的物质的量为n（I2）＝0.100 0 mol·L－1×30.00×10－3 L－1.000×10－3 mol＝2.000×10－3 mol，根据2I2～Na2S2O5可知，m（Na2S2O5）＝1.000×10－3 mol×190 g·mol－1＝0.190 0 g，样品中Na2S2O5的质量分数为×100％＝95％＜96.5％，故该样品不是优质品。 2.Na2S2O4样品纯度的测定（假设杂质不参与反应，实验过程需在氮气氛围中进行）：称取0.250 0 g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.100 0 mol·L－1的K3[Fe（CN）6]标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00 mL标准溶液。反应原理为[Fe（CN）6]3－＋S2＋OH－[Fe（CN）6]4－＋S＋H2O（未配平）。 （1）该样品的纯度为87.00％。 （2）若实验过程中未通入N2，则所测Na2S2O4的纯度偏低（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 解析：（1）根据得失电子守恒将方程式配平，得到2[Fe（CN）6]3－＋S2＋4OH－2[Fe（CN）6]4－＋2S＋2H2O，根据关系式可知n（S2）＝0.5n{[Fe（CN）6]3－}＝0.5×0.100 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.25×10－3 mol，m＝nM＝1.25×10－3 mol×174 g·mol－1＝0.217 5 g，样品的纯度＝×100％＝87％。（2）若实验过程中未通N2作保护气，则样品中的有效成分会被空气中的氧气所氧化，则滴定消耗的标准溶液的体积会偏少，则计算所得纯度会偏低。 3.测定TiCl4的含量：取1.0 g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00 mL。该产品纯度为95.0％。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有BD（填字母）。 A.未用标准液润洗滴定管 B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C.滴定终点时仰视读数 D.滴加过多的K2CrO4溶液 解析：根据关系式：TiCl4～4HCl～4AgNO3，n（TiCl4）＝n（HCl）＝n（AgNO3）＝×40.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝1.0×10－3 mol，则产品纯度为×100％＝95.0％。未用标准液润洗滴定管，消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，A错误；安全漏斗中的液体吸收挥发的HCl气体，未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中，产品纯度测定结果偏低，B正确；滴定终点时仰视读数，读取标准液体积偏大，产品纯度 ... ...
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