大单元五　反应变化与规律 小题专攻7　沉淀溶解平衡、络合平衡图像分析(课件 学案 练习) 2026届高中化学(通用版)二轮专题复习

小题专攻7　沉淀溶解平衡、络合平衡图像分析 1.（2025·江西九江一模）常温下，向10.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积的变化），溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。 已知：①Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]； ②Al3＋（aq）＋4OH－（aq）[Al（OH）4]－（aq），K稳＝＝1.1×1033。 下列叙述不正确的是（　　） A.曲线Ⅲ代表的变化情况 B.常温下，Ksp[Al（OH）3]数量级为10－35 C.加入0.006 g NaOH，会同时产生Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，且Fe（OH）3质量更大 D.Al（OH）3（s）＋OH－（aq）[Al（OH）4]－（aq）的平衡常数K＝1.1×10－1.1 2.常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX［pX＝－lg 或－lg ］的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.常温下，Ka（CH3COOH）＝1×10－4.76 B.水的电离程度：f＜e＜g C.曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液 D.g点c（CH3COO－）＝c（N）＞c（CH3COOH）＝c（NH3·H2O） 3.（2025·黑龙江吉林一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lg c（M）与pH关系如图所示（M代表H2C2O4、HC2、C2、Ca2＋），已知Ksp（CaC2O4）＝10－8.2、Ksp[Ca（OH）2]＝10－5.6。下列有关说法正确的是（　　） A.①表示Ca2＋的浓度变化 B.A点时，溶液2c（Ca2＋）＜3c（C2） C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4∶1混合，可得到B点溶液 D.pH＞10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca（OH）2沉淀 4.（2025·浙江县域教研联盟模拟）室温下向含有Cu2＋、Hg2＋、Ag＋的溶液中逐滴加入Na2S溶液，溶液中pX与pS的关系如图所示，已知：pX＝－lg c（X）（X＝Cu2＋、Hg2＋、Ag＋）；pS＝－lg c（S2－）；Ksp（HgS）＜Ksp（CuS）。下列说法正确的是（　　） A.室温下2Ag＋（aq）＋CuS（s）Cu2＋（aq）＋Ag2S（s）的K＝1013.2 B.M与N随着pS增大会交于一点，在该点对应的两种金属硫化物Ksp相等 C.直线L代表CuS悬浊液中Cu2＋与S2－的浓度关系 D.自然界中原生铜硫化物经氧化、淋滤后变为CuSO4溶液，可将底层深处的HgS转化为CuS 5.（2025·河北衡水二中模拟）25 ℃时，FeS、CuS和Ag2S的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：①相同条件下FeS溶解度大于CuS；②25 ℃时，H2S的电离平衡常数为Ka1＝10－6.97、Ka2＝10－12.90。pM＝－lg[c（M）/（ mol·L－1）]（M代表Fe2＋、Cu2＋或Ag＋）；pS＝－lg[c（S2－）/（ mol·L－1）]。下列说法不正确的是（　　） A.曲线③为Ag2S的沉淀溶解平衡曲线 B.向含Cu2＋的废水中加入FeS可除去Cu2＋ C.若曲线②③所示物质的混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入Na2S（s）后变大 D.FeS能溶于浓盐酸，CuS难溶于浓盐酸 6.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg 随pH的变化关系如图所示（lg 5＝0.7）。下列说法错误的是（　　） A.常温下，CH3COOH的电离平衡常数为10－4.76 B.当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液体积小于20.00 mL C.c点溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） D.溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a 7.（2025·江西赣州一模）室温下，M2＋在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝－lg c（M2＋）]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA、M（OH）2均为难溶物；②初始c（Na2A）＝0.2 mol·L－1。 下列说法正确的是（　　） A.曲线Ⅲ表示A2－ B.Ksp[M（OH）2]＝1×10－11 C.初始状态a点发生反应：M2＋＋2OH－M（OH）2↓ D.初始状态的b点， ... ...