2025-2026学年上海交大附中高二（上）期末化学试卷 一、简答题：本大题共3小题，。 1.铁元素贯穿人类生活的方方面面，学习要有“铁杵磨成针”的毅力，才能铸就铜墙铁壁般的学习效果。 （1）工业上获得铁的方法是_____ 。 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.物理筛选法 （2）铁在元素周期表中的位置_____ ，Fe2+的价电子排布式_____ 。 （3）钢铁腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为_____ 。 画家笔下的永恒之色———铁黄（FeOOH）难溶于水，工业上可以用烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产，流程如图。 已知：SiO2不溶于水和稀硫酸 （4）FeOOH中Fe的化合价为_____ ，“滤渣1”的成分为_____ （填化学式）。 （5）设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子：_____ 。 （6）X为FeS2请写出还原步骤的离子方程式_____ 。 （7）析晶步骤加入乙醇的目的是_____ 。 （8）氧化步骤将FeSO4 7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为_____ ； 证明溶液中的离子已完全被氧化的试剂是_____ 。（不定项） A.淀粉KI溶液 B.KSCN溶液、氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.品红溶液 （9）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因_____ 。FeOOH可表示为xFe2O3 yH2O则x：y=_____ 。 （10）FeOOH也常出现在铁质文物表面，通过电解法将文物表面的FeOOH转化为Fe3O4，文物与电源_____ （填A.“正极”或：B.“负极”）相连，电极反应为_____ 。 2.海洋资源丰富，为充分利用海洋资源；沿海化工厂常进行联合生产，如图是化工厂联合生产的简易装置图。 （1）装置Ⅱ是系统运行的启动电源，则Mg为_____ 极，请写出Al电极的反应式_____ 。 （2）D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极_____ （A.电极3；B.电极4） （3）E装置进行铁片镀铜，铁片为电极_____ （A.电极5；B.电极6） （4）装置Ⅰ为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应_____ 。 （5）C装置1、2两个电极上产生的气体分别是1_____ 2_____ ，在实际电解时有少量O2产生，则电解产生的n（H2）：n（Cl2）_____ 1：1。 A＞ B.＜ C.= 电解产生O2的原因是_____ 。 （6）无氧气生成时，实际1电极上的气体也会变少，主要是发生了副反应_____ （请写离子方程式）。 （7）对C进行改进后还可以进行电渗析法淡化海水，如图所示，其中p和s膜分别为：p_____ ，s_____ ； A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜 C.质子交换膜 淡水从接收淡水的出口是_____ （用字母A、B、C作答）。 （8）若电极6的质量改变了1.28g,则装置Ⅰ中消耗的甲烷的质量为_____ ；C池溶液是400mL足量的食盐水（电解过程溶液体积不变，气体完全逸出），则通电后，溶液的pH为_____ （常温）。 3.我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）、耐高温陶瓷基材料氮化铝（AIN）。 （1）基态氮原子的轨道表示式为_____ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_____ 形。 （2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____ 种。 （3）BN中B元素的化合价为_____ 。 （4）铝和硼同主族，铝逐级电离能（kJ mol-1）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因：_____ 。 已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁）回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ga3+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时（c=0.01mol L-1）的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（c=1.0×10-5mol L-1）的pH 5.5 4.7 3.2 9. （5）“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_____ 。（仅写一条） （6）从溶液中得到F ... ...
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