2025-2026学年内蒙古巴彦淖尔市高一（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，。 1.铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是（ ） A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝 C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化 2.N2H4可用作火箭燃料推进剂，反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列有关化学用语或说法正确的是（ ） A. N2H4的电子式 B. NaClO为共价化合物 C. NaCl中的离子结构示意图分别为、 D. H2O的空间结构：直线形 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A. H2+Cl2=2HCl B. C. H2O+Cl2=HCl+HClO D. 4.钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 每消耗1molCa,反应①转移的电子数为4NA B. 22.4LH2O含有的原子数为3NA C. 常温下0.01mol L-1的Ca（OH）2溶液中含离子数为3NA D. 44gCO2含共用电子对的数目为4NA 5.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是（ ） A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 6.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（ ） 选项 颜色变化 解释 A 将5～6滴饱和溶液滴入40mL的沸水FeCl3中，继续煮沸至液体呈红褐色 Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 2OH-+Ba2++2=BaSO4↓++2H2O C 将氯气通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ A. A B. B C. C D. D 7.实验室制取Cl2并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ） A.制取Cl2 B.净化Cl2 C.验证Cl2是否具有漂白性 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是（ ） A. 鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B. 鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C. 除去CO2中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D. 除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 9.中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的40Ca束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是（ ） A. 40Ca与42Ca互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175g C. 的中子数比质子数多28 D. 40Ca与合成属于化学变化 10.SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2，反应原理为SO2+ClO-+H2O—+Cl-+H+（未配平）。下列说法错误的是（ ） A. 氧化性： B. 吸收SO2后溶液的pH降低 C. 吸收SO2后溶液的导电性增强 D. 电子转移的方向和数目可表示为 11.化合物Z2XWY4常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞W B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 12.某课外活动小组为探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是（ ） A. 钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B. MgSO4溶液中有银白色金属生成 C. MgSO4溶液能导电，但MgSO4溶液不是电解质 D. 铜丝由黑色变为红色 13.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作 ... ...
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