高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，。每题只有一个选项最符合题意。 1,化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.NH4CI溶液可用于除铁锈 B,明矾可用于自来水杀菌 C.热的NazCO溶液可除油污 D.轮船外壳镶锌块可减缓腐蚀 2.铁氰化钾K[Fe(CN)6是一种重要的特征显色试剂，可通过反应12HCN+2Fe(OH3+3KzCO3 一2K3[Fe(CN)6]+3CO2+9H2O制备，下列说法正确的是 A.HCN的空间构型为直线形 B.[Fe(CN)6]3-中Fe3+作配体 C.C02的电子式为：0：C:d: D.H2O属于共价晶体 3.下列实验装置能达到实验目的的是 止NaOH标准溶液 聚四之烯 滴定管 ·Fc(SO4) 饱和 盐桥 落液 铜 NaCl 溶液 酷酸溶液 1-2滴甲基橙 CuSO4溶液AgNO:溶液 匆 乙 丙 A.用装置甲测定未知浓度的醋酸溶液 B,用装置乙蒸干溶液获得Fe2(SO4)s固体 C.用装置丙设计铜银双液原电池 D.用装置丁制备NaCIo含量较高的消毒液 4.维生素B12(C63 HIssCoN14O14P)可用于治疗贫血。下列说法正确的是 A.Co位于元素周期表中ds区 B.电负性(O)>XP) C.第一电离能(C)>N) D.原子半径(O)>rN) 阅读下列材料，完成5~7题。 氮的化合物应用广泛。NH和NH3BH3(氢硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 NH3可通过反应2NH(g)一N2(g)十3H2(g)△H=92.4 kJ-mol-1释放氢气。肼N2H4)是一种重要 的化工原料，燃烧热为624kJol,可用电解KNO3和KOH混合溶液制备肼。锑钾(Sb-K)合金可 以用于储氢，晶胞结构如题5图所示。利用释放出的氢气在催化剂条件下与C02合成甲醇是合理 利用C02的有效途径之一。 5.下列说法不正确的是 A.Sb-K晶胞中与Sb最邻近的K原子数的个数为6 B.NH3BH3分子中N和B的杂化方式相同 C.电解制备肼时阴极的电极反应式： 2NO3+10H20+14e=N2H4+16OH 题5图 D.N2H4然烧的热化学方程式为：N2H4()+02(g)=N2(g)十2H2O①)△H=-624 kJ-mol-1 化学试卷 第1页（共6页）高二化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，。每题只．有．一．个．选项最符合题意。 1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．D 10．D 11．C 12．B 13．C 二、非选择题：共4题，。 14．（16分） （1）①CD （2分） ②0.025mol L－· 1·min－1 （2分） ③ 3 （2分） （2）①A （2分） ②3 （2分） （3）①＜ （2分） ②＜ （2分） ③温度高于 240 ℃时，催化剂 B活性降低，反应速率减慢 （2分） 【本题共 16分】 15．（15分） （1）[Ar]3d5 （2分） （2）3MnO2＋2FeS2＋12H+＝3Mn2+＋2Fe3+＋4S＋6H2O （3分） （3）3.2~8.0 （3分） （4）CaSO4 （2分） （5）过量的 F—水解生成 HF，会腐蚀容器 （2分） （6 －）根据关系式：2MnO4～5C －2O24 —5 [n(MnSO4·H2O)＋0.0200 mol·L－1×0.0200 L]＝0.0035 mol 2 n(MnSO4·H2O)＝0.001 mol m(MnSO4·H2O)＝169 g·mol－1×0.001 mol＝0.1690 g MnSO4·H O 0.1690g2 样品的纯度为：——— ×100%＝84.5 % （3分） 0.2000g 【本题共 15分】 答案与评分建议 第 1 页 共 2页 16．（16分） （1）增大反应接触面积，提高反应速率 （2分） （2）向固体混合物中加水，充分溶解后过滤 （2分） （3）①CeO2＋H2O2＋6H+＝2Ce3+＋O2↑＋4H2O （2分） ②溶液中的氯离子有一定的还原性，浓度越高，氯离子还原能力越强，会将 Ce(IV)还原， 使 CeO2回收率降低 （2分） （4）①分液漏斗 （2分） ②发生反应 2Ce3+＋3HCO 3=Ce2(CO3)3↓＋3H+ 产生 H+，使溶液的 pH较快的下降；随后 由于发生 HCO ＋ H+3 =H2O＋CO2↑pH会逐渐升高 （2分） （5）边搅拌边向溶液中加入 10%氨水，至不再产生沉淀，向浊液中通入 O2至沉淀完全变为黄 1 mol·L－1HNO 1 mol·L－色，过滤、洗涤，向最后一次洗涤液中加入 3酸化后再加入 1AgNO3 溶液 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
