2025一2026学年度上学期高二年级期末检测 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 命题人：高二化学组 审题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cr52Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A.合成氨工业选择高温高压条件，是为了提高平衡转化率 B.飞秒化学可研究化学反应中存在寿命极短的中间体或者过渡态 C.大口急促呼吸易引起呼吸性碱中毒，此时应当迅速注射含有NHCO3的药物 D.银器在空气中久置，易因为电化学腐蚀而变黑 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CHCI3中含有的分子数为0.1NA B.1mol甲烷与1mol氯气充分反应得到CHCI分子的数目为NA C.25C时，1LpH=3的醋酸溶液中含H的数目为0.001NA D.电解精炼铜，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA 3.下列化学用语表述错误的是 A.乙烷的实验式：CH B.羟基的电子式：：OH C.3,3-二甲基戊烷的键线式： D,水分子的电离示意图： +●=●+● 4,化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到预期目的的是 KSCN溶液 众 -0 氧气传感器 2mL 0.01mol-L 稀硫酸 KI溶液和 秒表 铁钉 锌粒 10mL 0.01mol-L FeCl,溶液 错* A.测定锌粒与稀硫 B.探究Fe+与I的反 C.由FeCl3·6HO D.验证铁钉的 酸的反应速率 应是否为可逆反应 制取无水FeC1l3固体 吸氧腐蚀 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：A13+、NH、CI、S2 B.饱和纯碱溶液中：Na、Fe2+、CIO、SO c(H*) C. =1×102的溶液中：K*、Na*、S0、S,0 c(OH) D.弱酸性溶液中：Na、NH、SO、HSO 高二年级期末化学试题，第1页（共8页） 6.已知常温时二元酸H2A的K1=1.3×107,K2=7.1×1015。下列说法正确的是 A,在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B.向0.1olL1的H2A溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A的电 离度为0.013% C.常温下，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=1I,则c(A2)>c(HA) D.常温下，取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1 7.环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位 能)如图所示。下列说法正确的是 盥 6.7kJ/mol 46kJ/mol 23kJ/mol M 船式构象 椅式构象 椅式半椅式扭船式船式 A.环己烷是甲烷的同系物 B.1mol环己烷最多可与6molC2发生取代反应 C.环己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D.相同温度下，C6H2(椅式)的燃烧热△H大于于C6H2(船式) 8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH,COONH,(s)=2NH(g)+CO2(g)。下列能判断 该反应已经达到化学平衡的个数有 ①2vNH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑥密闭容器中cNH):C(CO2)=2:1 ⑦密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑧各组分的物质的量浓度不再改变 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 9.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 0.1molL1盐酸分别中和等体积、等 M(OH2溶液消耗 A 浓度的M(OHD2溶液和NOH溶液 盐酸体积大 碱性：M(OH)2>NOH B 向Na[AI(OH4]溶液中滴入NaHCO 结合H的能力： 溶液 有白色沉淀生成 [AI(OH)4>CO C 向NaCI和NaBr的混合溶液中逐滴 溶液中先产生白 溶度积常数：Kp(AgBr) 加入AgNO3溶液，振荡 色沉淀 >Ksp(AgCI) 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接 连接负极的碳棒 D 直流电源 周围颜 ... ...
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