第一章 物质及其变化 考点一 化学科学的发展———也不考，不读了！ 1．化学科的概念：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 2．近代化学发展的5个里程碑 （1）1661年英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。 （2）1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 （3）1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 （4）1811年意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。 （5）1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循。 2．中国在化学上的成就 （1）我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家。 （2）1943年，侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出来重要贡献。 （3）1965年，我国科学家合成了结晶牛胰岛素，是世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质。 （4）20世纪80年代，我国在世界上首次用人工方法合成具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命的奥秘做出来贡献。 考点二 物质的分类及转化 一、根据元素的组成对物质进行分类 1．根据元素的组成对物质进行分类 （1）单质：仅由一种元素组成的纯净物。 ①金属单质：由金属元素组成的单质 ②非金属单质：由非金属元素组成的单质 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 2．同素异形体 （1）概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 （2）常见元素的同素异形体 ①碳元素：金刚石、石墨、C60 ②氧元素：氧气和臭氧 ③磷元素：红磷和白磷 （3）性质：物理性质不同，化学性质相似 （4）转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，属于非氧化还原反应。 3．两种分类方法 （1）树状分类法：对同类物质按照某种标准再进行分类。 （2）交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类。如： 二、根据物质的性质对物质进行分类 1．碱性氧化物 （1）定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物 （2）判断：大多数金属氧化物，Na2O2和Al2O3除外 2．酸性氧化物 （1）定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物 （2）判断：大多数非金属氧化物，CO和NO除外 3．对氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 常见的混合物举例： ①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要成分 NH3·H2ONH3、H2O 盐酸、硝酸 含Ca2＋、Mg2＋较多的水 Na2SiO3、H2O 甲醛、H2O C5～C11的烃 ③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)2、CaCl2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 Al、金属氧化物 常见物质的俗名： 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3 纯碱、苏打 KOH 苛性钾 NaHCO3 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 CuSO4·5H2O 胆矾 Na2SiO3的水溶液 水玻璃 FeSO4·7H2O 绿矾 CH4 天然气、沼气 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CH3CH2OH 酒精 CaCO3 石灰石 C6H12O6 葡萄糖或果糖 CaO 生石灰 C12H22O11 蔗糖或麦芽糖 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 (C6H10O5)n 淀粉或纤维素 NaCl 食盐 CO(NH2)2 尿素 CaSO4·2H2O 生石膏 2CaSO4·H2O 熟石膏 三、分散系及分类 1．分散系 2．溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 外观特征 均一、透明、稳定 ... ...
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