山西省阳泉市2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测高二化学试卷(图片版，含答案)

径密女启用前 阳泉市2025~2026学年度 第一学期期末教学质量监测试题 高二化学 (考试时长：75分仲满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选掉题时，将答案写在答题 卡上.写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16N-23Mg-24Cu-64Cd-112 一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，） 1.热量的释放成吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程中△H<0的是 A.氯敢仰分解制氧气 B.实验室用氯化伎和氢氧化钙制氨气 C.煅悦石灰石制生石灰 D.盐酸与NaOH溶液反应 2.在25℃、101kPa条件下，0.2 mol C.H.完全燃挠生成C0,和H:0(1)时放出259.92kJ热 量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A.02CH,(g)+0.50,(g)）=0.4C0-(g)+0.2H:0(1)△H=+259.92kJ·mol B.CH,(g)+0.(g)=2C0.(g)+H.0(1)△H=-1299.6Jmol C.2C:H(g)+50(g)=4C0(g)+2H0(1)△H=+1299.6kJ小mol D.2C,H,(g)+50(g)=4C0:(g)+2H:0(g)4H=+1299.6 kJ'mol- 3.已知：H,0(g)=H,(g)+0,(g△H=+241.8mol:H,(g)+0,(g)=H00) △H=-285.8k·mol。当1g水燕气变为液态水时，其培变为 A.+4.4kJmol-I B.-4.4kJ.mol-C.+2.44kJ.mol- D.-2.44kJ.mol- 4.在体积为2L.的密闭容器中发生反应2S0+0,一2S0,起始加人4molS0,.反应5分钟 时，经测得含S0,为2mol,则用S0,表示该反应的递率为 A.0.2mol/(L'min) B.5mol/(L.min)C.3.5mol/(L.'min) D.O.Smol/(L·min) 高二化学试题第1页（共6页） 5.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.体系压强增大，反应速率一定增大 B.S0的催化氧化是放热的反应，升高温度，反应速率减小 C.10.0mL2malL的盐敢与锌片反应，加人10.0mL.氯化钠溶液，反应速率减小 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时.改用98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 6一定温度下.在恒容密闭容器中发生反应250，(g)+0,(g)过2s0,(3。当50.0、 S0,的浓度不再变化时，下列说法中正确的是 A.该反应已达到化学平衡状态 B.S0,和0全部转化为S0: C.正、逆反应速率相等且等于罗 D.S0:0,、S0,的浓度一定相等 7.在恒容密闭容器中发生反应N+3H,=2NH,△H<0.达到平衡后若保持温度不变，将体 系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是 A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动 C.NH的百分含量增加 D.正、逆反应速率都增大 8.某温度时，反应C(、)+2H,(g)一CH.(g)的平衡常数=8.28×10。相同温度下，当反应 体系中H,和CH物质的量浓度分别为0.7molL0.2moL时.该反应 A.达到平衡 B.逆向移动 C.正向移动 D.无法判断 9.某温度下.反应H,(g)+S()=HS(g)的平衡常数为K.反应S(、)+O:(g)=S0:(g)的平衡 常数为K,。相同温度下，反应H,(g)+S0(g)=0,(g)+HS(g)的平衡常数为 A.K+K B.K:-K: C.K,×K: D.K/K2 10.对于反应2Na(s)+2H,0(1)=2N0H(ag)+H,(g)△H,其焓变和墒变正确的是 A.△H<0△S>0 B.△H>0△S<0 C.△H<0△S<0 D.△H>0△S>0 11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液能导电 C.lmoL氢氰酸溶液的pH约为3 D.10 mL Imol/L的HCN溶液恰好与l0 mL Imol/L的NaOH溶液完全反应 12.在氢氰酸水溶液中存在平衡：HCN→H+CN。下列措施能使该电离平衡正向移动的是 A.加入NaCN稀溶液 B.加人NHH:O C.加入稀盐酸 D.适当降低温度 13.室温下.将浓度为0.1mol·L·的CHC0OH溶液不断加水稀释（忽路溶液温度的变化）， 下列各量始终保持增大的是 c(H') A.(CHCOOH) B.s(CH,CO0） c(H-) C.c(CH,COO-) D.K.(CHCOOH) 高二化 ... ...