(
课件网) 课题2 原子结构 人教版九年级化学同步教学课件 第三单元 物质构成的奥秘 第二课时 原子核外电子的排布 学习目标： 1.知道原子核外电子的排布规律。 2.能用原子结构示意图表示核外电子排布。 3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。 4.知道原子如何形成离子，离子也可构成物质。 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1. 原子的结构 原子核所带正电荷数简称 核电荷数 ＝核外电子数 核电荷数＝质子数 知识回顾： 2. 原子构成示意图 ＋ ＋ ＋ 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 原子 原子核 电子在核外广阔的空间里做高速运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？ 新课导入： 一、原子核外电子的排布 1. 核外电子是分层排布的 资料：核外电子运动的特点： （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。 经研究，核外电子是分层排布的（如图） 核外电子分别在不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 一 二 三 四 五 六 七 2. 核外电子分层排布依据 近 远 低 高 电 子 层： 离 核： 能 量： 第一层 第二层 第三层 第四层 （1）离核越近,_____；离核越远，_____。 （2）核外电子最多____，离核最近的叫第一层， 离核最远的叫_____。 能量越低 能量越高 7层 最外层 3. 排布规律： (1)第一层最多排2个电子 (2)第二层最多排8个电子 (3)最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个） (4)电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层（能量最低原则） (1)原子的结构(钠原子为例） 第一层(2个电子) 第二层(8个电子) 第三层(1个电子) 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 4. 原子结构示意图 +13 2 8 3 （2）原子结构示意图（铝原子为例） 圆圈表示原子核 圈里的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示 该层的电子数 原子核的电性 氢 H 氦He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar 5. 部分原子结构示意图 钠在氯气中燃烧，发出光亮的黄色火焰，同时产生白烟 。 钠原子 氯原子 当金属钠遇上氯气，将会上演什么？ 1.离子的形成 二、离子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了谢谢 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 带电荷的原子叫做离子 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠 离子也是构成物质的粒子。 2.离子的概念：带电的原子或原子团. 3.离子的分类 （1）阳离子表示方法：[ Mn+] 常见的阳离子：Na+钠离子 Mg2+镁离子 Al3+铝离子 Cu2+铜离子 Fe3+ 铁离子 Fe2+ 亚铁离子 H+氢离子 NH4+铵根离子 （2）阴离子表示方法：[Mn-] 常见到阴离子：F- 氟离子 Cl-氯离子 O2- 氧离子 S2-硫离子 OH-氢 ... ...
