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课件网) 专题三 物质构成的奥秘 考点·梳理自清 考点一 物质由微观粒子构成 1.构成物质的粒子有 、 、 。许多物质都由分子构成,但金属、稀有气体、碳、硅等物质由 构成,而NaCl等物质则由 构成。 2.分子的基本性质。 (1)质量和体积都 。 (2)分子是 ;温度升高,分子能量增大,运动速率 。 (解释气味、溶解、蒸发等现象) (3)分子间 。(解释热胀冷缩、三态变化等现象) (4)同种分子的化学性质 ,不同种分子的化学性质 。 分子 原子 离子 原子 离子 很小 不断运动的 加快 有间隔 相同 不同 3.在化学变化中,分子可以分成 , 又可以结合成新的 。在化学变化中,分子的种类会发生改变,物质的种类也发生改变, 物质的化学性质发生改变。可见,由分子构成的物质,分子是保持其 的最小粒子;而原子的种类和数目都不变,因此,原子是 中的最小粒子;分子和原子的本质区别是 。 4.由 分子构成的物质是纯净物,由 分子构成的物质是混合物;由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子发生了变化,生成了其他物质的分子。 原子 原子 分子 化学性质 化学变化 在化学变化中是否可以再分 同种 不同种 考点二 原子 1.原子的构成 原子核 正电荷 正电荷 负电荷 2.原子核外电子的排布 (1)核外电子的排布规律。 ①在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子能量越高。 ②离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层。 ③第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有1层的不超过2个)。 (2)原子结构示意图(以氯原子为例)。 电子层 电子数 原子核 核电荷数 3.相对原子质量 (1)定义:其他原子的质量与一个碳-12原子质量的相比所得到的比。 (2)表达式:某原子的相对原子质量= 。 (3)近似计算式:相对原子质量≈ + 。 (4)单位:相对原子质量单位为“ ———,一般省略不写。 质子数 中子数 1 考点三 离子 1.定义 带电荷的 或原子团叫离子。 2.分类 原子 正电荷 负电荷 3.离子符号的书写 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,正、负号在后),当离子所带电荷数为1时,“1”省略不写。如Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、H+(氢离子)。 4.离子符号表示的意义 5.原子与离子的区别与联系 比较 项目 原子(以镁 原子为例) 离子 阳离子(以Mg2+为例) 阴离子(以Cl-为例) 结构 示意图 构成微 粒间的 关系 核内质子数= 核外电子数 核内质子数> 核外电子数 核内质子数< 核外电子数 电性 不显电性 显正电性 显负电性 比较 项目 原子(以镁 原子为例) 离子 阳离子 (以Mg2+为例) 阴离子 (以Cl-为例) 粒子符 号表 示法 用元素符号表示,如Mg 用离子符号表示,如Mg2+ 用离子符号表示,如Cl- 相互转 化关系 元素与元素周期表 考点四 1.元素的定义 元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称。 2.元素的分类 (1)金属元素:有金字旁(汞除外),最外层电子数一般 4,易失去电子。 (2)非金属元素:有石字旁的是固态非金属元素,有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素,最外层电子数一般 4(H、He、B除外),易得到电子;稀有气体元素最外层有8个电子(He有2个),结构相对稳定,不易得失电子。 质子数 核电荷数 < ≥ 3.元素与原子的比较 项目 元 素 原 子 定义 具有相同质子数(即核电荷数) ... ...
