(
课件网) 专题五 化学反应的定量关系 考点·梳理自清 考点一 质量守恒定律 1.含义 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ,这个规律称为质量守恒定律。 2.实质 参加化学反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的 、原子的 、原子的 没有改变,因此,化学反应前后物质的总质量守恒。 参加化学反应 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 3.化学反应前后各种量的关系 两个一定改变 两个可能改变 数目 总质量 元素 分子 4.质量守恒定律的应用 应用 依据 确定物质的化学式 化学反应前后原子种类、原子数目不变 推断反应中的化学计量数 化学反应前后原子的数目不变 推断物质的元素组成 化学反应前后元素种类不变 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量 化学反应前后,反应物和生成物的总质量不变 5.使用质量守恒定律时的注意事项 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是 变化,不适用于物理变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。含义中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。定律只适用于 守恒,不包括体积、分子数等。 化学 质量 考点二 化学方程式 1.含义 用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2.意义 意义 实例(2H2 + O2 2H2O) 2×2 32 2×18 转化 关系 表明 、 和 反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃 读法:氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 定量 关系 通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示反应物、生成物各物质之间的质量关系,即各物质之间的 参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比=(2×2)∶32∶(2×18)=1∶8∶9 读法:每 质量的氢气与 质量的氧气完全反应,生成36份质量的水 反应物 生成物 反应条件 质量比 4份 32份 3.书写原则 (1)必须以 为基础。 (2)要遵守 ,等号两边的各原子的 与 必须相等。 客观事实 质量守恒定律 种类 数目 4.书写步骤 化学式 配平 条件 状态 等号 5.配平化学方程式 (1)依据。 左右两边所有元素的原子个数相等,即质量守恒定律。 (2)方法。 ①观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。 ②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。 ③原子团经常作为一个整体参与配平,不宜拆开算。 利用化学方程式的简单计算 考点三 1.计算依据 遵守 ;各物质间的质量比等于 。 2.计算步骤 以加热分解6.3 g高锰酸钾,求可以得到氧气的质量为例: 质量守恒定律 各物质的相对分子质量×化学计量数之比 (1)设:设未知数量 设:加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x (2)写:写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)找:写出相关物质的 的乘积,以及已知量、未知量 ①相关量写在相应位置; ②注意单位 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 1×32 6.3 g x (4)列:列比例式,求解 (5)答:简明地写出 ... ...
