中考化学80条必背知识点 1、物质的三态变化属于物理变化，分子种类不变，仅分子间距和排列方式改变 2、化学变化的本质特征———有新物质生成，分子种类发生改变 3、原子是化学变化中的最小粒子———在化学反应中原子不可再分 4、元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称———决定元素种类的是质子数 5、地壳中含量最多的元素———氧(O)，其次是硅、铝、铁 6、空气中体积分数最大的气体———氮气(N ，约占78%) 7、氧气的化学性质———支持燃烧、供给呼吸，具有氧化性 8、实验室制取氧气的方法———加热高锰酸钾、分解过氧化氢(加MnO 催化剂)、加热氯酸钾(加MnO ) 9、催化剂的特点———能改变化学反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变 10、化合反———两种或两种以上物质生成一种新物质的反应(A+B→AB) 11、分解反———一种物质生成两种或两种以上新物质的反应(AB→A+B) 12、置换反———单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物(A+BC→AC+B) 13、复分解反———两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物(AB+CD→AD+CB)，通常生成水、气体或沉淀 14、质量守恒定律———参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 15、化学方程式的书写原则———以客观事实为依据，遵守质量守恒定律 16、水的电解———正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1 17、硬水与软水的区别———硬水中含较多钙、镁离子，软水中含量较少；可用肥皂水鉴别 18、净化水的方法———沉淀、过滤、吸附、蒸馏(蒸馏净化程度最高) 19、溶液的特征———均一性、稳定性、属于混合物 20、饱和溶液与不饱和溶液的转化———升温/加溶剂可使饱和变不饱和，降温/蒸发溶剂/加溶质可使不饱和变饱和 21、溶解度的定义———在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 22、影响气体溶解度的因素———温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大 23、pH值的意义———pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性 24、常见酸的性质———盐酸(HCl)、硫酸(H SO )具有酸性、腐蚀性，能使紫色石蕊变红 25、浓硫酸的特性———吸水性(作干燥剂)、脱水性、强腐蚀性；稀释时应"酸入水" 26、常见碱的性质———氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH) )具有碱性、腐蚀性，能使紫色石蕊变蓝、酚酞变红 27、氢氧化钠俗称———烧碱、火碱、苛性钠；易潮解，需密封保存 28、氢氧化钙俗称———熟石灰、消石灰；由生石灰(CaO)加水制得 29、中和反———酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应 30、常见盐的用———NaCl(调味、防腐)、Na CO (纯碱，用于玻璃、洗涤)、NaHCO (小苏打，焙制糕点) 31、碳酸盐的检验方法———加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(CO ) 32、金属活动性顺序———K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(前强后弱) 33、金属与酸反应条件———金属活动性在氢之前才能置换出酸中的氢 34、铁在氧气中燃烧———火星四射，生成黑色固体Fe O 35、铁生锈的条件———与水和氧气同时接触；防锈方法：隔绝空气或水 36、合金的性质———硬度一般比组成金属大，熔点比组成金属低，抗腐蚀性增强 37、常见合金———生铁、钢(铁碳合金)，黄铜(铜锌)、青铜(铜锡) 38、有机物的定义———含碳化合物(CO、CO 、碳酸盐等除外) 39、三大化石燃料———煤、石油、天然气(均为不可再生能源) 40、天然气主要成分———甲烷(CH )，燃烧产物为CO 和H O 41、燃烧的条件———可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点(三者缺一不可) 42、灭火原理———清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下(满足其一即可) 43、缓慢氧化———如金属生锈、食物腐败，放热但不发光 44、爆炸的 ... ...
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