第4练 元素推断 [分值：50分] (1~4题，每小题5分，5~9题，每小题6分) 1.(2025·泰州中学一模)A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是( ) A.电负性：C>B>A>D B.B、C杂化方式相同 C.该化合物1 mol阴离子含有2 mol配位键 D.漂白剂中C的化合价-1、-2价 2.(2025·无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-)，下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Z>Y>X B.沸点：ZX2>WX2 C.R2-中Z的化合价是-3价 D.第二电离能：Y>Z 3.(2024·南京江宁区模拟)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( ) A.元素电负性：E>Y>Z B.最简单气态氢化物沸点：M>Y>E C.第一电离能：X>E>Y D.YZ3和Y的空间结构均为三角锥形 4.(2024·海安高级中学模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：I1(X)W C.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) D.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 5.(2024·海安模拟)A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为2s22p2，B元素与A元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：C>B>A B.原子半径：D>A>B C.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D.简单气态氢化物的热稳定性：B>C 6.(2025·徐州、连云港、淮安、宿迁一模)铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，BeH2是很好的储氢材料；(NH4)2BeF4固体加热至280 ℃得BeF2分子和两种气态氢化物；气态BeCl2主要以二聚体()形式存在，可与CH3MgCl在乙醚中制备Be(CH3)2；Be(NO3)2在125 ℃分解为N2O4和Be4O(NO3)6等；BeO可用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.NH3键角大于N B.BeF2为离子化合物 C.BeO晶胞中O2-配位数为4 D.1 mol Be2Cl4气体含4 mol σ键 7.(2025·南京、盐城一模)下列描述正确的是( ) A.自然界硫元素在转化中都是被氧化 B.S中S原子为sp3杂化 C.H2S氧化为S单质时，H2S断裂σ键和π键 D.如图所示ZnS晶胞中有14个S2- 8.下列说法正确的是( ) A.N被还原为NH3后，键角将变大 B.Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d5 C.Al晶胞(如图所示)中，每个Al周围紧邻12个Al D.K[Al(OH)4]中OH-、K+作为配体与Al3+形成配位键 9.中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+ B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C.与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D.As原子与As—As的个数比为2∶3第4练 元素推断 [分值：50分] (1~4题，每小题5分，5~9题，每小题6分) 1.(2025·泰州中学一模)A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是( ) A.电负性：C>B> ... ...
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