第2练 杂化类型、VSEPR模型与分子结构、性质综合判断 [分值：50分] (1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分) 1.(2023·江苏，5)下列说法正确的是( ) A.H、、都属于氢元素 B.和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 2.NH3中的一个H原子被—OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被—NH2取代可形成肼(N2H4)，—OH吸电子能力———NH2强。下列说法正确的是( ) A.NH3的键角比H2O小 B.1 mol [Cu]2+中含12 mol σ键 C.NH2OH难溶于水 D.NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱 (2025·南京金陵中学二模)阅读下面一段材料，完成下列3~5题： 离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2 613 ℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170 ℃、109 ℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12 ℃，比NH4NO3低了158 ℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(AlC)、六氟磷酸根(P)、四氟硼酸根(B)等，常见的阳离子如季铵离子(R4N+，即N的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1 丁基 3 甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为，阳离子中五元环上的原子共平面。 3.下列说法正确的是( ) A.元素的第一电离能：F>O>N B.分子的极性：BF3>NF3 C.氢化物的沸点：HF>NH3>PH3 D.键角：NH3
r(O) B.电离能：I1(O)>I1(N) C.沸点：CH4>H2O D.酸性：H2CO3>HNO3 10.(2025·南通、泰州、镇江、盐城一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.CS2为非极性分子，可用于溶解硫黄 B.浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂 C.H2S的空间结构为V形，H2S的还原性比H2O的强 D.S—H的键长比O—H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH 11.(2025·南通、如皋一模)下列说法正确的是( ) A.H2O2分子中所有原子在同一直线上 B.H2S晶体属于共价晶体 C.Se的空间结构是平面三角形 D.1 mol H2SeO3中含有5 mol σ键 12.(2024·常州第一中学高三模拟)对氮氧化物进行催化还原的一步反应为[Cu]2++NO===[Cu]++N2+N+H2O。下列有关说法不正确的是( ) A.若[Cu]2+为平面结构，则离子中Cu2+为sp3杂化 B. ... ... 