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课件网) 类型5 有机化学实验 1 溴苯的制备 装置特点：①长导管除导气外，兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。 ②锥形瓶能观察到白雾。 ③干燥管的作用：吸收HBr、Br2蒸气等尾气。 ④先用NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。 【提示】反应放热，通过调节滴加液体速率控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，防止大量苯和溴挥发。 2 硝基苯的制备 装置特点：水浴加热，温度计放置在水浴中。 【提示】 (1) 在50~60 ℃下水浴加热，温度过高会生成间二硝基苯等副产物。 (2) 除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 3 乙醇的性质 (1) 乙醇的催化氧化 (2) 乙醇的脱水反应 装置特点：①温度计水银球放置在反应液中; ②氢氧化钠溶液的作用：除掉生成的SO2、挥发出的乙醇，排除干扰; ③若使用溴的四氯化碳替代酸性高锰酸钾溶液，则可以去掉盛NaOH溶液的洗气装置; ④若用P2O5作催化剂，则可以用如图装置。 4 乙醛的银镜反应 [实验现象]出现银镜。 制备银氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，边加边振荡，使最初产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。 ①试剂滴加顺序：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。②水浴加热。 5 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应 [实验现象]有砖红色沉淀生成。 制备Cu(OH)2悬浊液：在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。 【提示】 ①反应条件：加热，可以直接加热，也可以水浴加热。 ②本实验成功的关键：新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，要保证溶液显碱性。 6 乙醇和乙酸的酯化反应 装置特点： ①导管末端接近液面而未伸入液面以下，目的是防倒吸。 ②除去乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，不能选用NaOH溶液，否则会引起酯的大量水解。 7 卤代烃的性质实验 (1) 向试管1中注入5 mL 1-溴丙烷和10 mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，观察实验现象(试管2中装有约2 mL稀酸性高锰酸钾溶液)。 取试管1中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。 (2) 向试管中注入5 mL 1-溴丙烷和10 mL 20%的氢氧化钾水溶液，加热，观察实验现象。取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。 8 检验淀粉的水解产物是否具有还原性 [方法一] [方法二] ①加入新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)之前，需先加入足量NaOH溶液中和作催化剂的H2SO4，使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有砖红色沉淀(或银镜)生成，只能证明淀粉已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需另取一份水解液(不加碱，冷却后)，加入碘水，溶液不显蓝色。(
课件网) 类型3 金属及其化合物 1 钠及其化合物———Na2CO3和NaHCO3的性质 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性： [实验现象]Na2CO3固体受热不易分解;NaHCO3固体受热易分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 [实验结论]热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。 2 铁及其化合物———Fe3＋和Fe2＋的性质 ①向FeCl3溶液中加KSCN溶液，然后加入过量铁粉 [实验现象]溶液先变红色，后红色褪去，变为浅绿色。 [原理]2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 ②向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后滴加氯水 [实验现象]溶液先无明显现象，后变红色。 [原理]2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(可以用来检验Fe2＋存在)。 2门世2有 3厚 Na,CO NaHCO; 棉花 澄清 石灰水(
课件网) 类型4 化学反应原理实验 1 中和热的测定 装置特点：使用玻璃搅拌器，不用金属 ... ...
