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课件网) 专题9 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其化合物的转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.能辨识铁及其重要化合物的物理性质、化学性质及相关实验现象,并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型反应。 2.了解Fe(OH)2的制备方法及转化。 3.能通过Fe(OH)2在不同条件下的制备,知道反应条件的控制对化学反应的影响。 自主预习·新知导学 一、反应的合理选择 1.物质转化的设计思路。 (1)明确目标产物是什么。 (2)根据产物的特性选择反应原料和可能的反应路径。 (3)确定反应的类型和反应条件。 (4)依据发生的化学反应和产物分离的要求合理选择反应的装置等。 2.以铁屑为原料制取氯化铁的方案设计。 3.Fe3+的检验方法:取少量待测液放入试管中,向待测液中滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,证明含Fe3+;反应的离子方程式为Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3。 4.铁及其化合物的性质实验。 Fe2+、Fe3+的性质实验探究。 【自主思考1】 含有Fe2+、Fe3+的盐溶液分别呈什么颜色 提示:含有Fe2+的盐溶液一般呈浅绿色,含有Fe3+的盐溶液一般呈棕黄色。 【自主思考2】 为什么FeCl3溶液能用于从废旧印刷电路板(主要含铜)中回收铜 提示:FeCl3能与印刷电路板中的铜反应:Cu+2FeCl3══ 2FeCl2+CuCl2,再用Fe置换出铜:Fe+Cu2+══Cu+Fe2+。 二、反应条件的控制 Fe(OH)2的制备实验探究。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。( ) (2)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。( ) (3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。( ) (4)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3组成的混合物。( ) × × × × (5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3↓。( ) (6)Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3,说明Fe(OH)2易被还原。( ) (7)FeCl3与Fe的反应体现了Fe3+的氧化性。( ) × × √ 2.已知下述四个实验中的化学反应均能发生。 ① ② ③ ④ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,变血红色 下列判断不正确的是( )。 A.实验①中铁钉作还原剂 B.实验②中Fe2+表现还原性 C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明,氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,Fe2+遇KSCN溶液无红色物质生成 答案:C 解析:①中发生反应Fe+Cu2+══Fe2++Cu,其中铁元素化合价升高被氧化,铁作还原剂,A项正确。②中发生反应2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-,其中铁元素化合价升高被氧化,Fe2+作还原剂,表现还原性,B项正确。③中发生反应Cu+2Fe3+ ══2Fe2++Cu2+,反应没有单质生成,不属于置换反应,C项错误。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①知氧化性Cu2+>Fe2+,由③知氧化性Fe3+>Cu2+,综合可知氧化性Fe3+> Cu2+>Fe2+;由④可知Fe2+遇KSCN溶液不生成红色物质,D项正确。 3.根据以下反应,写出各物质的化学式及反应①②③的化学方程式或离子方程式。 (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 。 (2)反应①的化学方程式: ; 反应②的离子方程式: ; 反应③的离子方程式: 。 答案:(1)Fe2O3 Fe Cu FeCl2 Fe+Cu2+══Fe2++Cu Fe+2H+══Fe2++H2↑ 解析:根据颜色来推断相关物质,红棕色粉末A为Fe2O3,B为Fe,蓝色溶液中含Cu2+,故紫红色固体C为Cu。 合作探究·释疑解惑 探究任务1 探究任务2 探究任务1 Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化 问题引领 取少量FeCl3、FeCl2溶液分别放入A、B两支试管中,进行下列操作。 根据上述实验,思考回答下列问题。 1.FeCl3溶液 ... ...
