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课件网) 第一单元 化学反应速率与反应限度 第1课时 化学反应速率 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.能说出化学反应速率的定义及影响因素,学会运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素。 2.能从定量角度衡量化学反应进行快慢的表示方法并能进行简单计算。认识化学反应速率在生产、生活中的重要作用。 3.能从微观角度说出温度和压强对化学反应速率的影响,发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 自主预习·新知导学 一、化学反应速率及其表示方法 1.化学反应速率。 【自主思考1】 对于反应C(固体)+H2O(气体) CO(气体) +H2(气体),能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率 提示:该反应的化学反应速率不能用C(固体)表示,可以用H2O(气体)表示,固体或纯液体的浓度可视为常数,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。若参与反应时水为气体,可以用来表示反应速率;若水为溶剂,则不能用水表示反应速率。 2.实例。 (1)在一定条件下,某过氧化氢溶液放置100 min后,H2O2的浓度从5×10-2 mol·L-1下降到4×10-2 mol·L-1,则在这100 min中, Δc(H2O2)= 1×10-2 mol·L-1 ,v(H2O2)=1×10-4 mol·L-1·min-1。 (2)在一个容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,经过5 s后,测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表。 【自主思考2】 对同一化学反应,在相同的时间内,用不同的物质来表示其化学反应速率时,数值之间有什么关系 提示:对同一化学反应,在相同的时间内,用不同的物质来表示的化学反应速率,化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素)。 化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。 2.外因。 (1)实验探究。 ①催化剂对化学反应速率影响的探究。 ②温度对化学反应速率影响的探究。 【自主思考3】 人们为什么用电冰箱储存食物 提示:温度越低,食物变质越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。 ③浓度对化学反应速率影响的探究。 ④固体表面积对化学反应速率影响的探究。 【自主思考4】 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应,原因是什么 提示:固体药品研得越细,其表面积越大,混匀后反应物之间接触面积也越大,反应就越迅速、充分。 (2)结论。 一般来说,其他条件相同时,加入催化剂可以显著地增大反应速率;反应的温度越高,反应速率越大;反应物的浓度越大,反应速率越大;对于有气体参加的反应,反应体系的压强越大,反应速率越大;增大反应物的接触面积,能增大反应速率。此外,光照等条件对化学反应速率也有一定影响。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 3.控制变量法。 受多种因素影响的问题往往比较复杂。科学家为简化对这类问题的研究,每次只改变其中的一个因素,而控制其余几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 例如,化学反应速率受反应物浓度(或气体压强)、温度、催化剂、反应物的表面积等多种因素的影响。研究者在其他条件不变的情况下,分次改变其中一个因素进行实验,即可分别得出浓度、温度、催化剂、反应物的表面积等条件对化学反应速率影响的结论。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)化学反应速率表示一定时间内任何一种反应物量的减少或生成物量的增加。( ) (2)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。( ) (3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。( ) × × × (4)同一反应用不同物质 ... ...
