中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版八下科学第一章 我们呼吸的空气 1.1空气的成分 了解空气的主要成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）及其体积分数。 通过实验探究，认识空气中氧气的含量测定方法，理解实验原理与操作要点。 知道氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质的主要性质及其在生产和生活中的应用。 了解空气是一种宝贵的自然资源，认识大气污染的来源、危害及防治措施，树立保护空气的环境意识。 初步学习运用观察、实验、分析等方法研究空气成分，培养严谨求实的科学态度。 知识点一 空气中氧气的含量 拉瓦锡实验 （1）实验步骤：汞在密闭容器中加热 12 天，生成红色粉末（氧化汞）；再将红色粉末加热，又得到汞和 氧气。 （2）实验结论：空气由氧气（约占 1/5）和氮气（约占 4/5）组成，氧气可与汞反应，氮气不支持燃烧、 不供给呼吸。 反应原理： 2.空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法） （1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使装置内压强减小，水倒吸入集气瓶，进入水 的体积即为氧气的体积。 文字表达式： 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、止水夹。 （3）实验步骤： ①连接装置，检查气密性。 ②集气瓶内加少量水，将剩余容积分为 5 等份。 ③点燃红磷，立即伸入集气瓶并塞紧瓶塞。 ④待装置冷却至室温后，打开止水夹。 （4）实验现象： A、红磷燃烧发出白色火焰，放出热量，有大量白烟产生。 B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。 （5）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 （6）注意事项： a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）； b.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小； c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）； d.在实验前，导管应预先注满水，（否则测量结果偏小） e.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）； f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。 注意：（1）红磷和氧气发生反应，P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等。 （2）木炭燃烧生成的是气体二氧化碳，瓶内压强只减小一点，倒吸入集气瓶的水就没有1/5。 3.空气的成分与体积分数 空气中各成分的体积大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%、其余气体和杂质0.03%。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 知识点二 空气是重要的自然资源 1、氧气的用途 供给呼吸；支持燃烧，也叫助燃剂，常用于焊接、切割金属等方面。 2、氮气的用途 （1）性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定。 （2）用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。 3、稀有气体的用途 （1）氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物。 （2）性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。 （3）用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。 知识点三 氧气的性质 1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶解于水。 在标准状况下氧气的密度为 1.429 克 / 升，比空气密度 (1.293 克 / 升 ) 略大。在压强 1.01×105帕、-183℃时氧气会液化成淡蓝色的液体，在 -218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。 2、化学性质：可以使带火星的木条复燃 3、氧气与各物质的燃烧 硫在空气和氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 物质（颜色、状态） 反应现象 反应文字表达式 注意事项 硫（淡黄色固体） 发出明亮蓝紫色火焰（空气中是微弱淡蓝色），放出热量，有刺激性气 ... ...
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