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课件网) 第1节 空气的成分 第3课时 氧气的制取 医疗、工业上用的大量氧气 实验室用的少量氧气 （1）H2O 电解 （2）HgO 加热 （3）空气中O2 :21% 根据你现有的知识和能力,想一想:可以用哪些原料获得氧气 1. 空气冷冻分离法 一、氧气的工业制法 原理：利用液氧的沸点（－183℃）和液氮的沸点（－196℃）不同，通过分离液态空气获得氧气。 空气 多次压缩 降温 液态 空气 低温蒸发 －196℃ -196 ℃ 沸点 沸点 -183 ℃ DLHX (后) (先) 2. 膜分离技术制取氧气 空气 一定压力下 多级具有富集氧气功能的薄膜 含90%以上氧气 的富集空气 物理变化 空气冷冻分离法制取氧气能否在实验室里进行？ 二、氧气的实验室制法 1、制取原理 分解含氧化合物 高锰酸钾 （KMnO4） 氯酸钾 （KClO3） 过氧化氢 （H2O2） 紫黑色颗粒 白色粉末 无色液体 实验室里常用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制取氧气。 过氧化氢水溶液俗称“双氧水” 其反应过程表示为： 过氧化氢 （H2O2） ＋ 氧气 （O2） 二氧化锰(MnO2) 水 （H2O） 为什么要加入二氧化锰呢？ 2、分解过氧化氢制取氧气 A、原 理 固体 液 体 参考视频 为什么要加入二氧化锰呢？ ①定义：能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和 化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，工业上 又叫做触媒。如上述反应中的二氧化锰（MnO2）。 催化剂 ②特点： 改变化学反应速度（包括加快和减慢） 一变 两不变 质量不变 化学性质不变 ③作用：催化剂在化学反应中起催化作用。 特别提醒 ①催化剂不能决定反应的发生和停止，也不能增加或减少生成 物的质量。 ②催化剂是针对某一具体的反应而言的，某一反应的催化剂在 其他反应中可能是生成物。 ③一种物质可能是多个反应的催化剂，一个反应也可能有多种 催化剂。如FeCl3、CuSO4、猪肝等均可作H2O2分解的催化剂。 ④反应前后催化剂的化学性质不变，但其物理性质可能发生变 化，如块状催化剂反应后可能变为粉末状。 B、装 置 收集装置 发生装置 O2不易溶于水 O2密度比空气略大 按照自下而上、从左到右的顺序组装实验器材 C、步 骤 ⑴查 ⑵装 ⑶收 连接仪器并查气密性； 先加固体，再加液体； 连续、均匀放出气泡时收集氧气； 关闭分液漏斗的活塞，将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，看导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且放手后导管中有一段水柱形成，则表明装置的气密性良好。 防止溶液浓度过大，反应过快，来不及集气。 30毫升左右10%的H2O2溶液 30毫升水和 0.5克MnO2 防止装置内的空气进入集气瓶中，导致氧气不纯 思考： 1. 为什么要用玻璃片粗糙的一面接触集气瓶口？ 2. 为什么要将收集满氧气的集气瓶正方在桌面上？ 1. 玻璃片一面光滑，一面粗糙，通常用 磨砂（粗糙）的一面接触集气瓶口，以减少 气体逸出。 2. 氧气的密度比空气大，收集好氧气的 集气瓶正放在桌面上，不会影响收集氧气的 纯度。 下述实验装置都可以用来制备氧气，思考：这些装置有什么优缺点呢？ 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 优点 不足 操作简单，节约试剂 装药品量少，生产气体量少 可以随时补充液体试剂 不能随时控制反应的发生和停止 可以控制反应的速率 反应的装置复杂，组装困难 收集气体的方法 收集气体的性质： 难溶于水且常温下不与 水反应。 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 收集气体的性质： 常温下不与空气成分反 应，且密度大于空气。 收集气体的性质： 常温下不与空气成分反 应，且密度小于空气。 你能分析出这两种收集方法的优缺点吗？ 过氧化氢制取氧气 实验装置：固液不加热 二氧化锰 过氧化氢 水＋氧气 催化作用：催化剂在化学反应中的作用 催化剂：改变其他物质 ... ...
