微专题1 溶解度曲线及其应用 考向通关 直击考什么 溶解度曲线中点、线、面的含义 点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度，交点表示在某温度下不同物质的溶解度相同。线上的每一点表示的都是饱和溶液 线：表示该物质的溶解度随温度变化的规律和受温度变化影响的大小 面：曲线上方的区域表示溶液为饱和溶液，曲线下方的区域表示溶液为不饱和溶液 考向1 溶解度曲线的理解及溶解度的判断和比较 1．溶解度大小比较 （1）必须先指明①_ _ _ _ ，才能比较溶解度大小。 （2）图1中点表示 时，和的溶解度②_ _ _ _ （点和饱和溶液的溶质质量分数也相等）。 （3）图1中、点表示时，的溶解度③_ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）的溶解度。 2．溶解度随温度变化的规律 （1）如图1，的溶解度曲线为上升型，溶解度随着温度的升高而④_ _ _。 （2）如图2，的溶解度曲线为下降型，溶解度随着温度的升高而⑤_。 3．溶解度受温度变化影响的大小 的溶解度曲线陡，的溶解度曲线缓，表明的溶解度受温度变化影响比⑥_ _ _ _ 。 考向2 一定温度下，饱和溶液中相关量的计算与比较 1．图1中时，饱和溶液的溶质质量分数为⑦_ _ _ _ _ _ _ _ 结果精确到，溶质、溶剂、溶液的质量比为⑧_ _ _ _ _ _ _ _ 。 2．图1中时，溶液中溶质的质量分数⑨_ _ _ _ （填“可能”或“不可能”）小于溶液中溶质的质量分数。 3．图1中时，等质量的和的饱和溶液中溶质质量的大小关系为前者⑩_ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）后者。 方法点拨 1.相同温度下，溶解度相等的两种物质的饱和溶液，无论溶液质量是否相等，溶液的溶质质量分数相等；若不说明是否为饱和溶液，无法比较溶质质量分数大小。 2.相同温度下，等质量的两种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶质质量、溶质质量分数越大，溶剂质量越小。 考向3 判断一定量的固体是否能完全溶解于一定量的水中，得到的溶液是否为饱和溶液 1．图1中时， _ _ _ _ （填“能”或“不能”）溶于水中。 2．图1中时，将溶于水中，可获得的 _ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 方法点拨 1.特殊值换算：溶解度定义中规定溶剂质量为。假设图1中 时,能完全溶于 水中，换算为 能完全溶于 水中。由图像可知，时，的溶解度小于，因此 不能完全溶于 水中，获得的是饱和溶液。 2.通法：固体质量 时，能完全溶解，得到不饱和溶液；固体质量 时，恰好完全溶解，得到饱和溶液；固体质量 时，部分溶解，得到饱和溶液。 考向4 温度改变时溶液中各种量的变化 1．如图1、图2，将的、的饱和溶液分别升温至时，所得溶液为不饱和溶液的是 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液。 2．图1中，时的不饱和溶液降温至 _ _ _ _ _ _ （填“一定”或“不一定”）有晶体析出。 3．图1中，将的和饱和溶液升温至，溶质的质量分数前者 _ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）后者。 4．图1中，将时等质量的和饱和溶液降温至，析出的晶体质量前者 _ _ _ _ （填“ ”“”或“ ”）后者。 5．图1中，时饱和溶液降温至，析出晶体的质量为 _ _ _ _ 保留至。 方法点拨 考向5 判断物质结晶或提纯方法 1．“陡升型”物质用降温结晶（冷却热饱和溶液）法。如中混有少量时，将混合物溶于水后加热蒸发，降温结晶后过滤，滤渣为 _ _ _ _ _ _ _ _ ，滤液中含有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 2．“缓升型”物质用蒸发结晶法。如提纯混有少量的时，将混合物溶于水后加热蒸发至有一定量晶体析出后趁热过滤，滤渣为 _ _ _ _ _ _ _ _ ，滤液中含有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 真题剖析 1．[2025连云港]时将饱和溶液和饱和溶液混合反应,制备晶体。、、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度一定比的大 B．时饱和溶液升温到时变为不饱和溶液 C．时将固体加入水中 ... ...
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