2025-2026学年上海市曹杨二中高二（下）段考化学试卷（3月份） 一、流程题：本大题共1小题，。 1.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 KMnO4 K2CO3 KHCO3 溶解度/g/100g水 6.38 111 33.2 （1）焙烧前将软锰矿粉碎的目的是_____ 。 （2）焙烧时加入KClO3可使软锰矿中的MnO2转化为K2MnO4，请写出该反应的化学反应方程式，并标出电子转移方向和数目_____ 。 （3）通入CO2发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____ 。 A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.4：1 （4）结合化学用语说明通入CO2的量不宜过多的原因是_____ 。 （5）上述流程中可循环利用的物质是_____ 。 酸性高锰酸钾在气体制备、除杂、检验中有重要应用。 （6）酸性高锰酸钾用_____ 酸化。 A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.辛酸 （7）使用酸性高锰酸钾能够达到目的是_____ 。 A.用于鉴别己烷、己烯和CCl4 B.除去CH4中混有的CH2=CH2 C.检验FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+ D.实验室制备乙烯时用于除去乙烯中的杂质气体 二、简答题：本大题共3小题，。 2.一百多年以前，人们曾用金属钠还原氧化铝得到金属铝，由于钠价格昂贵，所以铝的价格甚至贵过黄金。直到19世纪末，人们发明了电解法冶炼铝的工艺，铝得以被大规模冶炼，价格也随之降低。 （1）电解法冶炼金属铝应选用_____ 作为原料。 A.Al2O3 B.AlCl3 理由是_____ 。 如图为工业电解制备铝的电解槽示意图。由于体系处于高温熔融状态下，电解过程中产生的气态物质会进一步反应，生成一种常见的温室气体。 （2）在该电解装置中，石墨电极为_____ 。 A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 （3）写出石墨电极上发生的总电极反应式：_____ 。 （4）【不定项】有关该电解工艺下列说法正确的是_____ 。 A.液态铝密度比熔融电解质大沉在槽底 B.反应中每转移4mol电子，生成22.4L气体 C.该工艺中电子由钢制内壁经过熔融电解质流向石墨电极 D.该工艺的石墨电极需定期更换，研制惰性电极是电解铝工艺的未来发展方向之一 工业生产中会加入冰晶石（化学式Na3AlF6）作助熔剂，实现在相对低温的环境下电解。冰晶石中配阴离子的结构如图1所示，其晶胞结构如图2所示。 （5）该配离子的价层电子对数为_____ ，配体为_____ 。 （6）一个冰晶石的晶胞中存在_____ 个Na+。在冰晶石的晶胞中，距离距离最近且相等的有_____ 个。 （7）已知晶胞边长a=0.795nm,取，计算冰晶石的密度为_____ g cm-3。（式量：F—19，Na-23，Al-27）（精确至小数点后两位） 向其水溶液中加入可溶性钙盐，产生CaF2沉淀。 已知：，的平衡常数K=1020 （8）有关Na3AlF6的水溶液说法正确的是_____ 。 A.溶液中共存在4种不同的离子 B.常温下呈酸性 C.水的电离被促进 D.在配离子中，由Al3+提供电子对 （9）书写CaF2的沉淀溶解平衡表达式：_____ 。 （10）通过计算，说明该离子反应能够发生的原因：_____ 。 3.实验室存放的氨水会因氨的挥发造成浓度的减小，使用时常用标准盐酸进行标定。 （1）使用标准0.1000mol L-1的盐酸进行滴定20.00mL待测氨水，做三次平行实验，消耗的盐酸体积如下： 实验 ① ② ③ 体积/mL 20.02 21.20 19.98 则待测氨水的浓度为_____ mol L-1。 （2）已知，计算该溶液中NH3 H2O的电离度α=_____ （精确到0.01%）。 （3）下列操作中会使测定的氨水浓度偏高的是_____ 。 A.滴定管未用标准盐酸润洗 B.滴定前锥形瓶中存在少量蒸馏水 C.滴定前滴定管内气泡 D.溶液变色后立刻读数 在常温下做两组实验： ①向12.5mL0.1mol L-1的氨水中逐滴滴加等浓度的盐酸至过量。 ②向12.5mL0.1mol L-1的盐酸中逐滴滴加等浓度的氨水至过量。 ... ...
~~ 已预览到文档结尾了 ~~
