广西南宁市2026届高三下学期第二次适应性测试化学试题 一、单选题 1．我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是 A．“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属 B．“C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C．“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯 D．“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能 2．下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 3．超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为0.01 D．反应每生成，转移电子数目为 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．铵根离子的VSEPR模型： B．Co2+的价电子排布式：3d54s2 C．水合氯离子的示意图： D．用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化： 5．下列关于物质性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化 B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能 C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对 D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键 A．A B．B C．C D．D 6．化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关K和M的说法正确的是 A．M的分子式为 B．K中的所有原子不可能共平面 C．K和M都能发生氧化反应、水解反应 D．1molM最多能和发生加成反应 7．一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A．电负性： B．为非极性分子 C．简单离子的半径： D．同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 8．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 9．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A．图中的是 B．反应历程中是催化剂 C．反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D．甲醇羰基化反应为 10．探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A．实验①中被还原 B．由实验②可知，氧化性： C．若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D．结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 11．我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．放电时，a极区溶液pH减小 B．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C．充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D．充电时，阴极的电极反应式为 12．某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶胞 ... ...
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