第一章化学计算问题期末复习（一） 1．随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛。“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径，该工艺包含吸附法、膜分离法、萃取法等多种技术路线。扎布耶茶卡是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为Li2CO3）储量约185万吨。请计算： （1）碳酸锂中锂元素、碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）若生产一辆电动汽车需要锂7kg，理论上扎布耶茶卡中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车？（写出计算过程） 2．我国即将全面推行“国七”排放标准，进一步严格控制机动车尾气污染。汽车尾气中含有CO、NO等有害物质，安装催化转化器可使其发生反应，转化为无毒的氮气和二氧化碳。反应的微观示意图如图： （1）请在反应后的空白方框内补画相应的粒子模型。 （2）该反应中，发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 （3）若某汽车尾气中含有28g的一氧化碳，在催化转化器中充分反应，理论上能生成多少克二氧化碳？ 3．光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是生产流程： （1）从质量守恒角度说明X物质中一定含有的元素是 。 （2）为节约资源，上述流程中纯净物A可以循环使用，A的化学式为 。 （3）若不计损耗，将100吨含SiO2的质量分数为90%的石英石矿完全转化为粗硅，至少需要焦炭多少千克？（SiO2+2CSi+2CO↑，写出计算过程） 4．小亮在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“薄壳蛋”，取蛋壳清洗并干燥后，称得其质量为4g，放入烧杯中，向烧杯中加入100g过量的稀盐酸充分反应，最后烧杯中剩余物的质量为102.68g。（已知蛋壳中主要成分为碳酸钙，假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应） （1）计算该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （2）下列情况会导致蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （填所有符合题意的序号）。 A．蛋壳上滴加的稀盐酸过量 B．反应结束后，二氧化碳未完全逸出 C．蛋壳碎片太大未反应完 D．二氧化碳逸出时带出部分水蒸气 5．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。回答： （1）10g样品可以产生二氧化碳 克。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少。 6．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见如表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 回答下列问题： （1）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g； （2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．某化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙（CaCO3）的质量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，鸡蛋壳中的其他成分不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。 （1）产生CO2的总质量为 g。 （2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 8．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下。 （1）根据质量守恒定律可以推知 ... ...
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